J'aimerais que qqun puisse confirmer mes réponses et éventuellement m'aider pour résoudre certaines questions.
Exercice :
L'acide perchlorique, de formule HCLO4, xH2O (avec x entier), se présente sous forme de cristaux blancs. On dissout 0,230g de cristaux d'acide perchlorique dans 100 mL d'eau. La concentration de la solution obtenue est 16,9 x10^-2 mol.L-1.
1) Ecrire l'équation associée à la dissolution dans l'eau de l'acide perchlorique.
HClO4 + H2O -> H3O(+) + ClO4(-)
2) Déterminer le nombre de moles d'acide perchlorique dissout dans la solution.
n = C * V = 1.69*10^(-2) * 100*10^(-3) = 169*10^(-5) mol
3) En déduire la masse molaire M de l'acide perchlorique hydraté.
M = n/m = (169*10^(-5)) / (0.230) ???
4) Calculer la masse molaire de l'acide perchlorique anhydre et en déduire la valeur de x.
Le "anhydre" m'embête ...
Re,
1. Attention la formule est HCLO4, xH2O et non HCLO4 ...
2. ok
3. n = m/M donc M = m/n attention !
4. Anhydre = qui ne contient pas d'eau
donc pour la question 4, la masse molaire de HclO4 est de 100.5 g.mol-1.
celle de H2O est de 18 donc 100.5 + 18x = 136 et x = 1.97
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