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acide fumarique ,Pourcentage en masse .(?)
Salut !
Pourriez vous m'aider à résoudre ces problèmes,juste des pistes.
1-Un détartrant contient essentiellement de l'acide fumarique H2N-(SO3)H.On considère que c'est le seul acide contenu dans le détartrant ,il se comporte comme un monoacide fort.On prépare une solution aqueuse de soude en dissolvant un peu plus d'un gramme de soude dans 500 ml d'eau : On obtient une solution S1.On doit calculer la concentration de S1 en dosant 20 ml de S1 avec de l'acide chlorhydrique à 0.05 M.L'équivalence est obtenu pour 22.5 ml d'acide chlorhydrique .Quelle est la concentration molaire de S1 ?
2-La dissolution de 500 mg de détartrant dans 100 ml d'eau conduit à une solution S2.Écrire l'équation de dissociation de l'acide dans l'eau et identifier la couple acide-base conjugué.
On dose 20 ml de S2 avec la solution S1.l'équivalence est obtenu pour un volume versé de S1 de 17.2 ml .Calculer la concentration molaire de S2.
3-Calculer le % en masse de l'acide fumarique dans le détartrant étudié .
4-On rajoute 100 mg de détartrant à la solution S2.Quelle sera la nouvelle concentration molaire ?
Merci² beaucoup.
il s'agit de l'acide sulfamique et non pas fumarique
le couple acide base est NH2SO3H/NH2SO3-
Une solution d'acide chlorhydrique contient H3O+et Cl-
A l'équivalence n(H3O+) = n(OH-)
ou CaVa=CbVb
L'acide sulfamique se comportant comme un monoacide ,à l'équivalence on aura
C'a.V'a=Cb.V'b Cb ayant été déterminée précédemment
Connaissant la concentration en acide sulfamique(C'a) on peut calculer la qté de matière de cet acide dans 100mL puis en déduire la masse de cet acide dans 100mL
Or ,cette masse d'acide est contenue dans 500g de détartrant.
On peut donc calculer le pourcentage massique d'acide sufamique dans le détartrant
j'ai oublié la question 4
tu calcules la masse d'acide sulfamique contenue dans 100g de détartrant ,en utilisant le pourcentage massique calculé précédemment
tu en déduis la qté de matière d'acide contenue dans 100g de détartrant
tu ajoutes cette quantité de matière à celle contenue dans 100mL de S2 et tu calcules la nouvelle concentration
Merci beaucoup "coriolan".
j'ai trouvé ça :
1/ C1 = n(HCl)/20*10^-3 = 0.0562 mol/l
2/ C2 = n(NaOH)/20*10^-3= 0.047 mol/l
3/ 94% en masse.
4/ la nouvelle concentration = 0.06 mol/l.
Est-ce juste ?
Merci Encore.
à peu de chose près ,je trouve la même chose
1) OK
2) c=0,048mol/L
3)OK
4) 0,058mol/L : Compte tenu des données (avec 2 ou 3 chiffres significatifs),on peut garder 2 chiffres significatifs
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