bonsoir tout le monde.cest les 2 derrniéres questions qui me pose probleme.AIDEZ please.1. Le pH d'une solution 𝑆1 d'hydroxyde de sodium est 12. Combien de moles de soude a-t-on dissout dans un litre d'eau pour préparer cette solution ?
2. L'acide éthanoïque est un acide faible de constante d'acidité 𝐾𝑎=1,6×10−5.
La mesure du pH d'une solution 𝑆2 de cet acide donne 3,4.
2.1. Ecrire l'équation de la réaction de cet acide avec l'eau. Calculer les concentrations des différentes espèces chimiques présentes dans la solution et en déduire la concentration initiale de la solution S2.
2.2. Calculer le coefficient d'ionisation 𝛼 de cet acide.
3. On mélange le volume𝑉1=20𝑐𝑚3 de la solution S1 avec un volume 𝑉2=40𝑐𝑚3 de la solution 𝑆2.
3.1. Quel est le pH de ce mélange? Comment appelle-t-on ce genre de solution? Quelle propriété remarquable possède ce mélange ?
3.2. On ajoute une masse 𝑚 de soude au mélange précédent le pH dévient alors 4,9. Déterminer la valeur de cette masse si on néglige la variation du volume.
Données : Na = 23g/mol ; O = 16g/mol ; H = 1g/mol.