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Acide et base
Bonjour
J'aimerais que vous vérifiez mes résultats on dit :
La solution d'ethylamine a pour concentration 3×10-² mol/l et un pH=11
1)Écrire l'équation bilan de la réaction entre le diethylamine et l'eau
2)Calculer la concentration de toutes les espèces chimiques présentes en solution
3)Calculer la constante d'acidité KA et en déduire le Pka du couple ion ethalamonium-ethalamine
4)Classer les espèces majorités minorités et ultra minoritaires
5) calculer le facteur d'ionisation et en utilisant une conclusion à cet effet
J'envoie mes résultats dans un instant
L'équation
C2H5NH2+H2O===>C2H5NH3+ +OH-
2)Calcul de la concentration des espèces chimiques
[H3O+]=10-ph=10-¹¹ mol/l
[OH-]=ke/[H3O+]=10-³ mol/l
[C2H5NH3+]=[H3O+]-[OH-]=(10-¹¹)-(-10-³)
justement ici on m'aurait dit qu'on néglige la concentration qui a la plus grande puissance mais suis pas sûr peut être je me trompes ?
J'ai trouvé [C2H5NH3+]=-10-³mol/l
Jusque là pouvez vous me situer d'abord ?
C2H5NH2+H2O===>C2H5NH3+ +OH- OK
2)Calcul de la concentration des espèces chimiques
[H3O+]=10-ph=10-¹¹ mol/l OK ( pH et non ph ! )
[OH-]=ke/[H3O+]=10-³ mol/l OK
[C2H5NH3+]=[H3O+]-[OH-]=(10-¹¹)-(-10-³) ?
Electro neutralité de la solution :
[C2H5NH3+]eq + [H3O+]eq = [HO-]eq]
[C2H5NH3+]+[H3O+]=[OH-]
AN: [C2H5NH3+]=(10-³)-(10-¹¹)= 10-³ mol/l
Lois de la concertation des matières
CB=[C2H5NH2]+[C2H5NH3+]
[C2H5NH2]=3×10-²-10-³=2,9×10-² mol/l
3) calcul de la constante d'acidité KA
KA=[C2H5NH2]/[C2H5NH3+]=2,9×10-²/10-³
KA= 29
Ainsi Pka=-log29=-1,49
4) c'est cette quatrième question que je n'arrive pas à comprendre
Pouvez vous m'aider ?
On demande de les classer en des espèces majoritaire minoritaire ultra-munoritaire
[C2H5NH3+]+[H3O+]=[OH-]
AN: [C2H5NH3+]=(10-³)-(10-¹¹)= 10-³ mol/l
OK
Lois de la concertation (conservation) des matières
CB=[C2H5NH2]+[C2H5NH3+]
[C2H5NH2]=3×10-²-10-³=2,9×10-² mol/l
OK
Question 3 :
Il te faut revoir la définition de la constante d'acidité :
Par définition la constante d'acidité Ka du couple C2H5NH3+ / C2H5NH2 est la constante relative à l'équilibre C2H5NH3+ + H2O ---> C2H5NH2 + H3O+ donc
Ka = [C2H5NH2] [H3O+] / [C2H5NH3+]
Oui tout à fait
Ka = [C2H5NH2] [H3O+] / [C2H5NH3+]
AN:Ka=(2,9×10-²)×(10-¹¹)/10-³=2,9×10-¹⁰
Ainsi le PKa=-log2,9×10-¹⁰=9,54
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