Bonsoir
L'écart de pKa est au moins de 4 et les deux réactions sur l'acide chlorhydrique sont totales. Les dosages des deux basicités sont donc successifs et indépendants (deux sauts de pH pour la courbe de titrage).
De plus : Ca=Cb et Va=Vb : nous sommes donc dans le cas particulier de la première équivalence. La solution est une solution de HA^- de concentration Ca/2...
Indice : HA^- est un ampholyte.
Je te laisse réfléchir et proposer une solution.

Je n'arrive pas a trouvé l'équation
Est ce que c'est
HA- + hcl -> A- + cl- mais c'est pas possible

Horreur ! HCl est le chlorure d'hydrogène ! c'est un gaz qui réagit de façon totale sur l'eau pour donner l'acide chlorhydrique qui est une solution contenant autant d'ions chlorure qu'oxonium :
HCl + H2O H3O⁺ + Cl^-
HCl n'existe donc pas lors du titrage de la dibase par l'acide chlorhydrique.
Lors du titrage par l'acide chlorhydrique de la dibase A^2-, tu as, dans un premier temps, la réaction quasi totale suivante :
A^2- + H3O⁺ = AH^- + H20
A la première équivalence, tu as donc une solution de ampholyte AH^-. Tu sais calculer le pH d'une telle solution...

H2A                      + Naoh               ->Na2A  +h2o
Ni=2,5.10^-3    3.10^-3                   0  


Nf=   0                       7,5.10^-6         3.10^-3        


Je dois utiliser la formule  de base  forte
ou de base faible

A quelle question cherches-tu à répondre ? S'il s'agit de l'exercice de ton premier message du  05-01-22 à 19:37, tu es complètement hors sujet. Un peu décourageant pour moi qui t'ai quasiment fourni la solution dans mes message du  05-01-22 à 21:03 et du 06-01-22 à 12:01. J'ai même écrit l'équation de la réaction de titrage dans mon message du 06-01-22 à 12:01 et tu raisonnes sur une autre réaction...

Je me suis trompé d'exercice désolé