Inscription / Connexion Nouveau Sujet
acide et base
bonsoir
un becher contient un volume Va=200mL d'une solution d'acide chlorhydrique de molarité Ca=0.4mol/L avec quelques gouttes de BBT. On y verse un volume Vb=150mL d'hydroxyde de sodium de concentration massique 24g/L.
1. quelle est la coloration de la solution acide avant l'ajout de la base?
2.le melange obtenu est il acide ou basique? justifier? donner sa couleur.
3.calculer la molarité du mélange
Ma solution
1.couleur jaune
2.na=CaVa=0,4*0,2=0,08mol et nb=CbVb=24*0.15/40=0,09mol
na inferieur a nb donc la solution est basique.
la couleur est bleu
3.concentration du melange
aider moi j'ai reflechi mai je n'arrive pas a demarrer
Bonjour vieu :
HCl (aq) + NaOH (aq) =======> NaCl (aq) + H2O .
200 ml de solution HCl 0,4 mol = 36,5 x 0,4 = 14,6g : 1000 x 200 = 2,92g de HCl ( = 0,08 mole ) .
150 ml de solution NaOH 24g/L = 24 : 1000 x 150 = 3,6g de NaOH ou 0,09 mole .
Dans l'équation on voit que 1 mole d'acide nécessite 1 mole de NaOH . Dans l'expérience , on a un excès de NaOH de 0,09 - 0,08 = 0,01 mol de NaOH . ( milieu basique )
Dans le bécher on a 0,08 mol de NaCl soit 58,5 x 0,08 = 4,68g de sel et 0,01 mole de NaOH soit 0,4g .
Concentration en NaCl 4,68g dans un volume de 200 ml + 150 ml = 350 ml ce qui correspond à 4,68 : 350 x 1000 = 13,371g ou 13 371 : 58,5 = solution 0,228 mol/L en NaCl .
Concentration en NaOH 0,4g dans un volume de 200 ml + 150 ml = 350 ml ce qui correspond à 0,4 : 350 x 1000 = 1,1428g ou 1,1428 : 40 = solution 0,0285 mol/L en NaOH .
Bonnes salutations .
vous avez calculer la concentration de NaCl=0,228mol/L
et la concentration de NaOH est 0,0285mol/L
Parmi ces deux reponses quelle est la concentration du melange parce que je ne me situe pas?
Bonsoir vieu :
La concentration totale du mélange = 0,228 mol de NaCl + 0,0285 mol de NaOH = 0,2565 mol dans 1 litre de solution .
Bonnes salutations .
Annuler
connectez vous