Bonsoir
Les hydroxyde métallique constituent un cas un peu particulier dans la mesure où il s'agit de cristaux ioniques contenant directement les ions hydroxyde . Un hydroxyde métallique est considéré comme une base forte lorsque sa dissolution dans l'eau peut être considérée comme totale : exemples : la soude, la potasse. Réaction de dissolution :
KOH_(solide) K⁺_(aq) + HO^-_(aq)
Les autres bases fortes réagissent sur l'eau de façon totale en libérant un ion hydroxyde. Exemple : l'éthanolate de sodium qui se dissout de façon totale dans l'eau, l'ion éthanolate (ne pas confondre avec éthanoate) se comportant en base forte :
CH₃CH₂O^- + H₂O CH₃CH₂OH + HO^-

J'ai oublié de répondre à ta deuxième question : si tu introduis un hydroxyde métallique soluble dans l'eau, tu te retrouves en présence du couple acide-base : H₂O/HO^- avec :
[HO^-] = Cb : quantité d'hydroxyde métallique introduite par litre de solution si Cb>10^-6mol/L (influence de l'autoprotolyse de l'eau négligeable). Cb est appelé "concentration de la solution" d'hydroxyde métallique.