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Acide chloridrique et fer...
Bonjour a tous!
Je suis nouvelle et j'aurais besoin de
votre aide pour un exercice que je ne
comprend pas dutout alors merci par
avance pour votre aide 
Voici l'énoncé:
On verse 56cm3 d'acide chloridrique sur 2,8g de poudre de fer.
Lorsque la réaction s'arrete, les deux réactifs ont été complètement consommés.
Questions:
1) Comment peut-on vérifier que les réactifs ont été complètement consommée?
2) Lorsque l'on verse 30 cm3 de la même solution d'acide chloridrique sur
2g de fer, l'un des réactifs ne disparait pas completement.
Quel est ce réactif et quelle quantité reste-t-il? (on détaillera les calculs).
3) Avec 2.8 g de poudre de fer, on obtient 1,2L de dihydrogène.
Quel est le volume de dihydrogène obtient on avec 1 g de poudre de fer?
Merci de m'aider...
1. Il faut vérifier que les réactifs ont été introduits dans des proportions stoechimétriques :
calculer les quantités de matière initiales en réactifs.
(chercher la masse molaire du fer)
Commençons par écrire l'équation de la réaction :
2H+ + Fe --> H2 + Fe2+
Un moyen de le vérifier :
* s'il n'y a plus de fer solide --> faire précipiter les ions Fe2+ par de la soude.
* mesurer la quantité de H2 récupérée (à l'aide d'une éprouvette retournée par exemple ...
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