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Acide-base selon Bronsted : pKa
Bonjour,
Je suis en révision de partiels et je tombe sur l'exo suivant :
On me donne les espèces suivantes : Cl2O, Cl2O5, Cl2O7
Je trouve que par réaction avec l'eau elles forment respectivement les espèces HClO, HClO3 et HClO4
La question suivante étant : "Classer en pKa croissants des couples obtenus en terme d'acido-basicité de Bronsted".
Les seules données fournies sont les électronégativité des différents éléments, et je ne trouve pas la règle à appliquer pour évaluer et classer les pKa les uns par rapport aux autres sans autres données.
Merci
Bonjour,
Plus le H est facile à arracher et plus l'acide est fort (et donc plus son pKa est faible).
Il convient donc d'étudier la polarité de la liaison H-X où X est l'atome lié à H (ici il s'agit de Cl).
O étant très électronégatif, plus il y a de O et plus la charge partielle positive portée par Cl est importante. Et donc plus la liaison H-Cl est facile à rompre.
Par pKa croissant :
HClO4/ClO4- < HClO3/ClO3- < HClO/ClO-
Est-ce que dans ce cas on peut parler d'effet inductif accepteur (-I) des atomes O sur Cl ? Même minime car la liaison Cl-O est peu polarisée.
Et donc justifier en disant que plus on a d'effet -I, plus la formation d'une espèce anionique est favorisée… c'est à dire comme tu l'as dit que la rupture de liaison H-Cl est facilitée.
Aucune justification est demandée dans l'exo mais j'essaie de faire le lien avec mon cours, pas super évident ^^
Il faut toujours justifier, que ce soit explicitement demandé ou non. La personne qui classe les espèces correctement mais au pif n'a aucun mérite !
Tu peux parler d'effet -I, oui, ça revient au même puisque cet effet est dû à la différence d'électronégativité.
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