Bonjour,
J'aurais besoin d'aide pour un exercice de chimie sur les réactions acido-basiques :
Dans cet exercice, on considère le couple () qui permet de tamponner le sang.
Dans une des questions, on me demande de calculer les concentrations et
à partir de la concentration totale de ces deux espèces et du $pH$ du sang qui sont donnés. On précise que ce sont les deux seules espèces présentes dans le sang (je suppose : pour les réactions acido-basiques qui nous intéressent).
Cette question-ci ne m'a pas posé problème.
Ensuite, on me demande de calculer le coefficient de dissociation de dans le sang.
Je voudrais donc appliquer ma formule . Pour la quantité
, je l'obtiens à partir du $pH$. Mais je ne sais pas si la concentration que j'ai calculée à la question précédente est bien la concentration initiale
dont j'ai besoin.
Les données supplémentaires dont je dispose (je ne mets que le littéral, je saurai faire les applications numériques ):
, et le
du couple.
Merci d'avance !
Bonjour
Connaissant le pH et le pKa, tu peux obtenir le rapport des deux concentrations à partir de la relation très classique :
Tu écris ensuite que les c moles par litre d'acide introduites dans le sang par dissolution de gaz carbonique sont présentes soit sous forme d'acide n'ayant pas réagit soit sous forme de sa base conjuguée obtenue par réaction de l'acide sur l'eau contenue dans le sang :
Tu obtiens ainsi un système de deux équations à deux inconnues. Il résulte de ma phrase précédente que le taux de dissociation de l'acide carbonique dans le sang est :
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