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acide base dans la sang
bonjour j'ai un exercice sur les acide bases sur le sang
à l'aide d'un diagramme de représentation des est§ces pour une concentration,totale en matière phosphorée égale à 0.45mol.L j'ai pu en déduire que les espèces majoritaires dans le sang sont les espèces du couple H2PO4-/HPO4**2- et que toutes deux ont une concentration de 0.225 mol.L en repérant l'intersections de courbes de ces deux espèces au pH de 7.4 qui le pH du sang qui nous est donné dans l'énoncé
j'ai ensuit fait l'équation bilan de la réaction prépondérante qui est :
RP = H2PO4- + H2O 
HPO4**2- + H3O+
Mais après on me demande quel sera le pH final du sang après réaction ?
et quel serait le pH final si la libération de 0.04 mol d'ions H3O+ par litre avait lieu dans de l'eau pure
merci d'avance pour votre aide 
On te demande le pH final après quelle réaction ???
Je suppose , pour la cohérence de l'énoncé ) que l'on ajoute 0.04 mol/L de H3O+ à L de sang mélange de 0.225 mol/L de H2PO4- et HPO4 2- . la réaction est H3O+ + HPO4 2- -> H2PO4- + H2O . Tu calcules alors les nouvelles concentration et le pH d'un tel mélange d'acide et base conjugués.
Si on met 0.04 mol/L de H3O+ dans l'eau on obtient un pH de ... ( ce n'est pas trop compliqué ! )
en fait on nous dit que les réactions enzymatique libèrent 0.04 mol d'ion H3O+ par litre de sang dans mon idée h3o+ faisait du coup parti des produits . et de plus dans le courbe représentative on voit que lescourbe représentant la concentration en H2PO4- descendait tandis que celle de la concentration en HPO4^2 montait
j'ignore tout des courbes qui te sont fournies. Il est sur que la réaction qui a lieu entre H3O+ et le mélange H2PO4-/HPO4 2- est celle que je t'ai indiquée. N'oublie pas que lorsqu'on ajoute des H3O+ le pH diminue ...
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