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Acide/base
Bonjour pourriez vous m'aider pour cette question svp merci d'avance.
L'étiquette d'un détartrant commercial indique:
Acide chlorhydrique à 9%
Ce qui correspond à 9,0g de HCl (g) dissout dans de l'eau pour obtenir 100g de solution détartrante.
Le HCl réagit totalement avec l'eau pour former de l'acide chlorhydrique (H3O+ (aq), Cl- (aq))
Données:
•Masse volumique de la solution commerciale de détartrant: P(d)=1,04.10³ g.L-¹
•Masse molaire de l'acide chlorhydrique: M(HCl)=36,5g.mol-¹
1.Calculer la concentration en quantité de matière d'acide chlorhydrique. Montrer qu'elle est de 2.6mol.L-¹
C=n/V
n=m/M=9/36,5=0.25mol
V=m/p=9.0/36,5=8.10³L
C=0.25mol/8.10³=31.25mol.L-¹ ça ne correspond pas...
2.Déduir la concentration c en quantité de matière d'ions H3O+ (aq) dans la solution commerciale
Sachant que n(H3O+(aq))=1,2.10-³mol
Pour ce la je n'ai pas réussi
Bonjour
V est le volume de solution détartrante que tu obtiens à partir de la masse volumique de cette solution et de sa masse. Que vient faire dans ce calcul la masse molaire de HCl ?
Quand on obtient un résultat, il faut réfléchir à son réalisme. Une solution aqueuse possède une masse volumique voisine de celle de l'eau. Or une masse de 100g d'eau, soit de 0,100kg d'eau, occupe un volume de 0,100L, pas de dix litres !!!
Franchement : puisque la masse volumique est définie par :
alors : V = ???
PS : attention aux unités...
Pour la 2 est-ce qu'il faut faire:
C=n/V=1,2.10-3 mol/10,0.10-3L=1,2.10-1 mol/L
1,2.10-1 x 20=2.4 mol/L
Donc cette valeur est compatible avec la valeur donné à la question1.
L'écart relatif est de 0.2
L'écart absolu vaut 
c=0,2mol/L
l'écart relatif , exprimé en pourcentage, vaut :
Cet écart relatif est assez important pour ce type de mesures...
Merci pour votre aide!
Donc le résultat n'est donc pas compatible avec l'indication de l'étiquette...
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