Bonjour
Il faut avoir un peu de culture et connaître la représentation de Lewis de la structure. Alors : un acide perd H+, une base se lie facilement à H+.

bonsoir vanoise

je connais les définitions d'un acide et d'une base. je viens de comprendre pour N2H4. mais pour NH3, j'ai fait des exercices avec comme couple NH4+/NH3   et un autre avec NH3/NH2- . comment je fais pour choisir. il y a un couple qui remporte sur l'autre non ?

Reprends la formule de Lewis de l'atome N dans l'ammoniac. N possède trois doublets de liaisons covalentes avec 3 atomes H et un doublet périphérique non liant. Un ion H+ peut être considéré comme un atome H ayant perdu son électron donc possédant sa couche de valence vide. Le doublet non liant de N peut donc se partager avec cet ion H+ pour former une quatrième liaison covalente. Cette nouvelle liaison possède la particularité suivante : les deux électrons partagés proviennent du même atome ( N).
De façon assez générale, les structures où un atome possède ainsi au moins un doublet non liant ont en général des propriétés basiques : N2H4, NH3, H2O.
Contre exemple : la molécule H-Cl : la liaison covalente est fortement polarisée ; cette liaison est donc relativement fragile, sa rupture conduisant à un ion Cl- et un ion H+. Plus généralement : les structures  contenant une liaison covalente polarisée avec un atome H portant une charge partielle positive sont en général des acides : HCl, HBr, CH3COOH, H2O (espèce amphotère)...

je vais revoir cela. merci beaucoup pour l'aide