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Acide Base
Bonjour je n'arrive pas a resoudre cet exercice
Pour chacun des mélanges suivants écrivez l'équation ionique de la réaction qui se produit
Calcul le pH de chaque solution avant et après mélange
20ml d'aniline 0,25mol/ L + 10ml de bromure d'hydrogène 0,4mol/L
10 mL d'acide arsénique 0,6mol/L + 30mL d'hydroxyde de sodium 0,2mol/L
C6H5NH2 (aq) + HBR (aq) <=> C6H5NH3+ (aq) + BR - (aq)
C6H5NH2 pKa= 4.6 Ka = 10^-4.6 Kb = 3.98 x 10^-10
C6H5NH2 est un base faible
HBR pKa= -9 Ka = 10^9 c'est un acide fort
J'en déduis que c'est un sel et donc j'utilise cette formule ci
pH = 7 - (1/2) pKb - (1/2) log ( Cs)
Kb = 3.98 x 10^-10
C (C6H5NH2) = 0.05 mol/ L
C( HBR) = 0.04 mol/L
du coup Cs c'est la somme de ces 2 concentrations?
J'imagine que non puisque le résultat de mon calcul est faux...
Merci bcp de me débloquer 
Bonjour
HBr est un acide fort qui disparaît de façon totale dans l'eau pour donner des ions oxonium et des ions bromure indifférents. Il faut donc écrire l'équation bilan en faisant intervenir les ions oxonium. La remarque serait identique à propos de l'acide chlorhydrique : pas question de faire dans ce cas intervenir HCl dans l'équation bilan. Tu as donc ici une réaction quasi totale d'équation :
NH2 + H3O+ = NH3+ + H2O
Remplir un tableau d'avancement va te permettre de trouver les quantités à l'équilibre de base faible restante et d'acide faible formé. Il te suffit ensuite d'appliquer la formule classique :
Donc HBR est un acide fort qui se décompose comme
HBR= > H+ + Br -
Cin 0 /
0 Cin /
Br- est une base d'un acide fort donc aucun effet sur le pH
l'autre élément nous donnent
NH2 + H+ => NH3+
Ci Cin 0
Ci - x Cin-x x
pour trouver x je sais que Ka = 10^-4,6
x / (Ci-x) (Cin-x) = 10^-(4.6)
Mais les x de décompositions sont négligeable
et je me retrouve avec x= 5.023 x 10^-8
Ce qui pose problème car le pH est > 7 ensuite en utilisant la formule
Où est mon erreur la ?
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