Bonjour, j'ai un exercice à faire type concours B :
L'énoncé est le suivant : on veut calculer le pH de l'eau de pluie en considérant que la seule espèce acide est le dioxyde de carbone est que sa concentration est constante (3. 10^-5). pKa1 = 6,4, pka2 = 10,3.

J'ai écrit la constante K qui correspond à Ka1xKa2
Je trouve un pH de 7 ...
Cependant dans mon corrigé, il est marqué que cela donne un pH de 5, ils considèrent CO2(aq) comme un acide faible et utilisent donc la formule adapté à cette situation.
Cependant, comme la concentration de CO2 est constante lors de la réaction, je me dis qu'une quantité beaucoup pour grande des deux autre espèces peut se former (je ne sais pas si on peut justifier cela avec le principe de Lechâtelier, mais pour moi l'équilibre est déplacé vers les produits du fait de cette concentration constante).

Quelqu'un pourrait m'éclairer ?
Merci d'avance