Faut il faire disparaitre totalement la base du départ avec l'acide fort puis ajouter la quantité d'acide fort nécessaire pour avoir le rapport correct de l'acide et de la base conjuguée du premier couple?

Les 2 couples étant:
pKa1 (HOOC-CHOH-CH2-COOH/moinsOOC-CHOH-CH2-COOH) = 3.4
pKa2 (moinsOOC-CHOH-CH2-COOH/moinsOOC-CHOH-CH2-COOmoins) = 5.1

Oui, c'est ça. Il faut faire deux étapes. A la fin tu te retrouves avec deux équations à 2 inconnues et ton volume final est la somme des volumes de HCL à l'étape 1 et à l'étape 2. Si tu veux que je te détaille, tu me le dis

Est-ce une des équations:
moinsOOC-CHOH-CH2-COOmoins + H3O+ moinsOOC-CHOH-CH2-COOH + H2O ?

Et l'autre équation est-ce avec l'autre couple acide/base?

Oui la première équation est bonne.
Oui le second couple acide/base et HCL :
-OOC-CHOH-CH2-COOH + H₃O⁺ => H₂O+HOOC-CHOH-CH2-COOH

Je ne vois pas comment obtenir une équation avec -OOC-CHOH-CH2-COOH + H3O+ => H2O+HOOC-CHOH-CH2-COOH.

Au début on te dit qu'on met une solution de malate de sodium à 5.10^-2 mol.L^-1 avec du HCL à 1mol.L^-1 on obtient le premier tableau d'avancement.
Bon là on voit qu'il nous reste au final -OOC-CHOH-CH2-COOH et plus de H3O+, le but étant de faire disparaitre totalement la base de départ (ça on vient de le faire) puis de rajouter une quantité de HCL pour avoir un rapport entre l'acide et la base conjuguée du premier couple.
On obtient alors la seconde équation (en prenant les produits de la première réaction et en ajoutant une quantité d'HCL). (2ème tableau d'avancement, X étant le nombre de mole d'HCL ajouté). Tu comprends ?

Pourquoi la concentration en H3O+ = 5.10^(-2) mol/L?

On veut faire disparaitre le malate qui a un nombre de moles de 5.10^(-2). Pour le faire disparaitre, t'es d'accord que la réaction doit être totale, ok? Donc pour que la réaction soit totale il faut ajouter le même nombre de moles. Dans le tableau d'avancement c'est pas des concentrations, c'est des quantités de matière, ok?

ok je comprend

Trouve-t-on V(HCl) = 21 mL?

Non on doit obtenir V=83mL. Comment as tu fait pour arriver à ce résultat?

J'ai utilisé la relation d'Henderson: [base]/[acide] = 10^(pH-pKa).

Oui c'est bien. Alors tu dois arriver à une équation à une inconnue : 0.5X=5.10^-2-X
non?

oui c'est ce que je trouve et x=0.03 mol

Ok, donc le volume de HCL à la deuxième étape est de 0.03/1=30mL.
Et pour avoir le volume total, il faut aussiajouter celui de la première étape. Ce qui nous fait 30+5080mL

ok merci beaucoup pour ton aide.

Pas de problème, heureuse d'avoir pu t'aider