Bonjour,

Énoncé : Calculer le pH d'une solution d'acide chlorydrique de concentration 10^-9 M.

Mes réponses
On ne peut pas utiliser la formule habituelle pour calculer le pH d'un acide fort car cela donnerai 9 et donc la solution serait basique et c'est incohérent.

Il faut donc prendre en compte l'autoprotolyse de l'eau :
[H3O+]total =[H3O+]eau + [H3O+]acide
= 10^-7 +10^-9 10^-7
Donc le pH vaut 7

Sauf que dans la correction il établisse une équation quadrique
[H3O+]t = [H3O+]нсl + [Н3O+]eau
= [CI] + [OH-]pourquoi remplacé par Cl- (tous l'acide présent c'est transoformé en H3O+ et en Cl- et leurs concentration seront les même, quel interet de remplacé? Aussi pourquoi mettre OH-
= c + Ke/[H30+] Le c est comprehensible puisque tous l'acide HCl s'est transformé, je sais que Ke/[H30+] vient du fait que Ke =   [OH-] [H3O+] mais je ne comprend pas pourquoi le [Н3O+]eau s'est transformé en  [OH-]
[H30+]²- c [H3O+] - Ke = 0
Resolution avec la racine positive et on trouve 10^-7

Est ce que je peux utilisé ma methode ?
Merci