Bonjour j'ai un exercice à faire en chimie mais nous n'avons pas encore vu la leçon. Et je suis vraiment bloquée. Pourriez vous m'aider?
L'acétate de menthyle amplifie la touche fianle des eaux de lavandes commerciales. On le prépare à partir d'acide acétique et de menthol. On introduit dans un ballon une masse de 10g de menthol puis avec précaution un volume de 10mL d'acide acétique et, enfin, quelques gouttes d'acide sulfurique et des grains de pierre ponce. On chauffe à reflux ce mélange pendant 1h.
1/ Quel est l'état physique des composés indiqué dans le tableau à 20°C puis à 50°C ?
2/ Quels sont les rôles: du chauffage? du reflux ? de l'acide sulfurique? et de la pierre ponce ?
3/ Après refroidissement, on verse le contenu du ballon dans un bécher d'eau froide. On observe deux phases non miscibles, l'une aqueuse l'autre organique.
Préciser le contenu des deux phases leurs positions et la verrerie nécessaire pour les séparer.
Je n'aime pas laisser un exercice comme cela e,ntier mais je ne comprend vraiment pas même après avoir passé du temps à comprendre.
Je vosu remercie d'avance.
salut
la 1) tu regardes le point d'ébullition de chacun des composés
la 2) chauffage pour accélérer la reaction
reflux pour pouvoir chauffer fort sans rien perdre
acide pour lancer la réaction
pierre pour homogénéiser
Merci beaucoup pour ton aide. Pour la 1 donc je regarde le point d'ébullition. Il est de 212 °C pour le menthol de 118 °C pour l'acide acétique et de 227°C pour l'acétate de menthyle. C'est cela que je dois mettre ?
Mais dans la question il demande pour 20°C et pour 50°C. merci encore de ton aide.
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