bonjour j'ai besoin d'un peu d'aide (mes reponses sont a la fin)

Les bornes d'une batterie d'accumulateurs au plomb sont constituées, pour l'une, de plomb recouvert d'oxyde de plomb PbSO₂ (s) (pole +), pour l'autre, de plomb métallique Pb (s) (pole -). Lorsque l'accumulateur fonctionne en générateur, il se forme à chaque électrode, l'espèce Pb²⁺.Au pole +, seule l'espèce chimique PbO₂ joue un rôle dans la réaction d'électrode.
Comme solution électrolytique, on utilise 1 L d'une solution aqueuse d'acide sulfurique à 5 mol/L. L'acide sulfurique est un diacide, que l'on considère comme complètement dissocié en H₃O⁺ et SO₄^2-.

On précise que le sulfate de plomb PbSO₄ (s) est un solide très peu soluble dans l'eau. La réaction
PbSO₄ = Pb²⁺ + SO₄^2-est caractérisée par une constante d'équilibre K_s=1.10^-7.8
A l'équilibre, on peut dire que [Pb²⁺]_eq.[SO₄^2-]_eq=K_s
Des que le produit [Pb²⁺]_eq.[SO₄²⁺]_eq atteint la valeur K_s, on observe un précipité.

1/a) Ecrire les équations des réactions d'électrode lors de la décharge
b) Ecrire l'équation globale lors de la décharge
c) Justifier alors l'emploi d'une solution électrolytique acide
2/a) Calculer la valeur minimale de la concentration en ion Pb²⁺ pour laquelle il y a un précipité. Conclure
b) En déduire l'équation globale de la décharge
3/a)Pourquoi dit on que les accumulateurs de plomb ont tendance à se « sulfater »
b) Quelle conséquence ce phénomène a-t-il sur la batterie ?
4/ Ecrire la chaîne conductrice de l'accumulateur au plomb

Mes réponses
1/a) PbO₂+2e^-+4H⁺ donne  Pb²⁺ +2H₂O
Pb donne Pb²⁺ + 2e^-
b) PbO₂ +4H⁺ +Pb  =  Pb²⁺ + 2H₂O
c) L'acide sulfurique est un diacide, que l'on considère comme complètement dissocié en H₃O⁺ et SO₄^2-
2/a) [Pb²⁺]_eq.[SO₄^2-]_eq=K_s
[Pb²⁺]_eq 3,17*10^-9 mol^-1
b)PbO₂ + 6H⁺ + Pb +SO₄^2- = Pb²⁺ +2H₂O + PbSO₄ +2H⁺
3/a et ) j'ai repondu
4/ je sais pas trop j'ai écrit Pb/Pb²⁺//PbO₂/Pb²⁺
merci de votre aide