Bonsoir,
J'ai un petit problème avec une question de Chimie.
"L'atome de Zinc possède 4 isotopes naturels: 64Zn (49%), 66Zn (28%), 67Zn (4%) et 68Zn (19%).
6) Sachant que le 66Zn est 5 fois plus abondant que le 67Zn et que le 64Zn est 2 fois plus abondant que le 66Zn, et sachant que la masse molaire moyenne du Zinc est 65,4 g/mol, déterminer l'abondance relative de chaque isotope."
Voila, c'est l'exercice.
Je ne sais pas du tout comment calculer l'abondance relative d'un élement, et encore moins de chaque isotopes du Zinc (je ne l'ai jamais fait). Auriez vous la gentillesse de m'aider ? J'ai besoin d'aide.
Je vous remercie d'avance, bonne soirée.
Cordialement.
Salut,
J'appelle Ai le nombre de masse de chaque isotope
On a une approximation qui nous dit que
si M est la masse molaire moyenne du zinc et xi l'abondance relative de chaque élément.
Là où je ne comprends pas l'exercice c'est que tous les xi sont donnés ...
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