Bonjour,
Voici un exercice que je ne sais tout simplement pas faire, j'ai la formule mais j'ai l'impression qu'il me manque quelque chose, j'espère que vous pourrez m'aider. Merci d'avance

Voici l'exercice:
L'élément silicium naturel Si(Z=14) est un mélange de trois isotopes stables : 28Si, 29Si et 30Si.
L'abondance naturelle de l'isotope le plus abondant est de 92,23% et la masse molaire atomique du silicium natruel est de 28,085 g.mol^-1. On suppose que les masses molaires des trois isotopes de Si sont respectivement de 28g.mol^-1, 29g.mol^-1, 30g.mol^-1.
Parmis les affirmations suivantes, déterminer celle(s) qui est(sont) exacte(s) :
A - L'isotope du silicum le plus abondant est l'isotope 30.
B - L'abondance naturelle de l'isotope 28 est 92,23%
C - L'abondance naturelle de l'isotope 28 est 7,04%
D - L'abondance naturelle de l'isotope 29 est 7,04%
E - L'abondance naturelle de l'isotope 30 est 7,3% "

Réponses vraies: B et D

Pour l'item A j'avoue ne pas savoir comment procéder.
Pour les autres voilà ce que j'ai fait:
M=Σxi*Mi
28,085=x1*M1+x2*M2+x3*M3
28,085=x1*28+x2*29+x3*30
Or x1+x2+x3=1

Voilà c'est vraiment pas enorme, ce qui me pose problème c'est que je ne sais pas à quel x correspond l'abondance la plus importante (92,23%) et donc je me retrouve complètement bloqué.