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∆E, ∆S ,∆T ou ∆H=0 à l'equilibre?

Posté par
stella4 12-02-08 à 19:26

Bonsoir à tous,
On me demande laquelle de ces 4 expressions est nulle quand la reaction est à l'equilibre? Je sais que ∆G=0 à l'equilibre et que ∆G= ∆H-T∆S mais je ne vois pas comment obtenir la reponse qui est ∆H......
Merci de votre aide.

Posté par re : ∆E, ∆S ,∆T ou ∆H=0 à l'equilibre? 09-04-08 à 20:27

Bonjour,

Ceci fait appel à la loi de Nernst

∆G=∆G°+RT ln M (monôme des activites)
ce qui équivaut à -nF∆E=-nF∆E°+RT ln M =>∆E=∆E°-(RT/nF) ln M

A l'équilibre ∆G=0 => ∆G°=-RT ln K

d'où...∆E=0 => ∆E°=(0,06/n) log M

Voilà

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