Bonjour !

j'ai un petite exercie où je dois répondre à trois petite questions mais je n'y arrive pas !
Pouvez vous m'aider?
je vous remercie !

Voici d'abord l'énoncé :
On étudie la cinétique de la réaction suivante d'estérification :
H3C_COOH + H3C _ (CH2)4_OH = H3C_CO_C_(CH2)4_CH3 + H2O
Dans 8 tubes à essais , on introduit un mélange équimolaire d'acide éthanoïque ( no= 50.0mol), de pentan-1-ol (no=50.0mol) et 2 gouttes d'acide sulfurique.les tubes sont scéllés puis plongés dans un bain marie à t=0 s.
Les tubes à essais sont sortis du bain à une date t,puis plongés dans l'eau glacée. l'acide restant est ensuite dosé avec une solution d'hydroxyde de sodium.Après correction des volumes pour tenir comptes des gouttes d'acide sulfurique , la quantité d'acide restant à chaque t est consignée dans le tableau

t        2       5     12      20      30     50    70   90
n(mol)  40      31     22.2   19.8    17.8   17.0  16.7  16.7

Questions :

1.Compléter le tableau en déterminant à chaque instant la quantité de matière d'ester formé

2.Donner l'expression du quotient de réaction Qr ; le calculer à chaque instant ( présenter dans un tableau)

3. En déduire la constante d'équilibre K et le rendement de la transformation chimique

J'aimerais juste savoir quelles formules je dois utiliser pour chaque question? je ferais l'application numérique seule !
Merci encore !