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3 exos à vérifier 
Bonsoir tout le monde , donc voila pas de problème général seulement pour dire de vérifier parce que je suis pas très sur de moi .
Voici le 1er Exercice :
On prépare une solution de chlorure de sodium en dissolvant du sel marin dans de l'eau distillée .
On ajoute un peu de solution de nitrate d'argent et on obtient un précipité blanc .
a)Quels sont les ions mis en évidence . Les ions Chlorure Cl - , L'ion sodium Na +
b) Quand tout le précipité est formé , quels sont les ions qui restent dans la solution ? Je ne sais pas encore
c)Pourquoi a t'on pris soin d'utiliser de l'eau distillée ? Car L'eau distillée est une eau qui a subi une distillation et qui est théoriquement ainsi exempte des minéraux et organismes que l'on pourrait retrouver dans l'eau « naturelle » .
2 eme Exercice :
Un élève veut détecter les ions d'une solution de chlorure de zinc .
a) Quels sont les ions présents ? Les ions Chlorure Cl- et les ions Zinc Zn2+
b) Pour cela il verse de la solution de chlorure de zinc dans deux tubes différents et ajoute dans chaque tube les détecteurs appropiés . Quels détecteurs doit-il utiliser ? Le nitrate d'argent pour détecter les ions Chlorure et la soude pour détecter les ions Zinc
c) Il obtient pour chaque tube un précipité blanc mais il est incapable de les distinguer .
Comment peut-il faire pour les distinguer ? Il met les deux tubes à la lumière si un des précipités noircit à la lumière c'est qu'il caractérise les ions Chlorure
3eme Exercice :
On veut montrer la présence des ions fer II Fe2+ dans une solution de chlorure de fer II .
a) Quel expérience proposez-vous ? Après réaction de précipitation , cette solution contient également des ions chlorure . Je ne sais pas
b)Quelle expérience peut-on réaliser pour montrer leur présence ? Utiliser la soude pour montrer le Fer II et du nitrate d'argent pour le Chlorure
bonjour
1) tu oublies le nitrate d'argent aussi, quels sont les ions ?
NO3- et Ag+ si mes souvenirs sont bons...
bonsoir,
dydy13 tes souvenirs sont bons
Neilerua pour l'exercice 2 : pour détecter les ions Cl-dit qu'en présence d'ions Ag+ il se forme un précipité
Et pour les ions Zn2+ dit qu'en présence d'ions hydroxydes(OH-) il se forme un précipité.
pour l'exercice 3 je trouve que les deux questions sont un peu les mêmes!!Pour le a) cette tu ce qu'on veut montrer??
Bonjour,
Pour l'exo 3, je serais d'avis de dire que ta réponse à la question 2 est la réponse à la totalité de l'exo... 
En effet, je pense qu'on te demande à la question a) l'expérience pour mettre en évidence les ions ferreux et à la question b) l'expérience pour mettre en évidence les ions chlorures.
j'ai marqué a la question de l'exercice 1 b) Que les ions qui restent dans la solution sont les ions Sodium , les ions No-3 et les ions Ag+
bonjour,
pour la question 3)a) on te demande comment montrer la présence d'ions Fe 2+
et dans la question b) on te demande comment montrer la présence d'ions Cl- car il est dit ds la question précédente qu'il y a aussi du Cl-.
Takeru.
Pour le 3 donc on utilise de la soude pour le Fe 2+
et du nitrate d'argent pour le Cl-
PS : Pour l'exercice 1 question b) est ce que j'ai bon ?
Merci de votre compréhension 
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