Bonsoir,
J'ai un devoir de chimie est je ne suis pas sur de mes reponses si vous pouvez donner vos avis et bien vouloir me corriger merci d'avance.
DONNEES: Vm = 22,4
         Mc = 12g.mol-1
         Mo = 16g.mol-1

Ennoncé;
1.la combustion de l'ethanol de formule C2H6O, dans l'air conduit à la formation de dioxyde de carbone et d'eau.
.Ecrire l'equation de combustion et ajuster les coefficients stoechiométriques.
J'ai marqué, C2H6O + 3O2 --- 2CO2 + 3H2O

.La combustion produit 1,12L de dioxyde de carbone dans les conditions standars. Calculer la quantité de dioxyde de carbone ainsi produite.
Je ne suis pas sur de la relation, je pense n = V / Vm donc 1,12/22,4 = 0,05 mol -1

.Retrouver que la masse dioxyde de carbonne produite est de 2,2g.
Je ne sais pas si je dois marquer une relation, j'ai mis Mc + Mo
                                                         12 + 16
                                                         28g
Et 28 + 22,4 = 50,4g

Voila je suis vraiment pas sur, merci par avance.

Edit Coll : suppression des lignes inutiles