Fiche de physique - chimie
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CONTRÔLE N°5

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exercice 1

On dispose d'un haut-parleur portant l'indication suivante : bande passante 50Hz - 7000 Hz.
1. Nommer les parties essentielles qui composent le haut-parleur.

2. Expliquer en quelques lignes son fonctionnement.

3. Quel type de tension alimente le haut-parleur ? Quelle est son nom ?

4. Expliquer ce qu'est la bande passante.

5. La fréquence de la tension appliquée au haut-parleur est de 100 Hz.
    a) Quelle est la fréquence de vibration de la membrane.
    b) Si la fréquence de la tension augmente, comment varie la hauteur du son ?
    c) On augmente maintenant l'amplitude de la tension. Le son est-il plus grave, plus aigu, de même hauteur, de même intensité acoustique ?

6. Quelle est la grandeur physique mesurée par un sonomètre, en quelle unité s'exprime-t-elle ?

7. Quelle relation existe-t-il entre la valeur F de la force électromagnétique s'exerçant sur une bobine placée au voisinage d'un aimant et l'intensité I du courant circulant dans cette bobine ? Préciser les unités de F et I et indiquer leur symbole.




exercice 2

L'hydrazine est utilisée comme carburant dans la propulsion des fusées. Sa molécule est formée uniquement à partir des éléments azote et hydrogène.

1. Donner la représentation de Lewis de l'atome d'azote ( N : Z = 7 ) et d'hydrogène ( H: Z = 1 ) puis indiquer la covalence de chacun.

2. La molécule d' hydrazine comporte 4 atomes d'hydrogène et 2 atomes d'azote. Proposer une formule pour cette molécule puis indiquer son atomicité.

3. Écrire la représentation de Lewis de la molécule. La règle de l'octet est elle satisfaite par tous les atomes ?




exercice 3

Les bougies sont constituées de molécules d'acide stéarique.
Une molécule d'acide stéarique comprend 18 atomes de carbone, 36 atomes d'hydrogène et 2 atomes d'oxygène.

1. Écrire la formule chimique de l'acide stéarique.

2- Déterminer sa composition centésimale molaire.

3- Calculer sa masse molaire. M (C) = 12 g.mol-1 ; M (H) = 1 g.mol-1 ; M (O) = 16 g.mol-1 ;

4- Déterminer sa composition centésimale massique.

5- Combien y a t-il de moles d'acide stéarique dans une bougie de 150 g ?




exercice 4

Les pyrites de fer sont constituées par un sulfure de fer FeS2. Elles sont utilisées dans la préparation du dioxyde de soufre SO2 selon une réaction dont l'équation ci-dessous est à équilibrer :
FeS2 + O2 ------------ SO2 + Fe2 O3
Fe2 O3 : oxyde de fer

Données : M( S) = 32,1 g.mol-1 ; M( Fe) = 55,8 g.mol-1 ; M( O) = 16 g.mol-1 .

1. Quelle quantité de sulfure de fer faut il utiliser pour obtenir 180 mol de dioxyde de soufre ?

2. Quelle quantité de O2 est alors nécessaire ?

3. Quelle quantité de Fe2 O3 obtient-on ?

4. Calculer la masse molaire de FeS2 puis la masse utilisée lors de cette réaction.

5. Calculer le volume de dioxygène O2 utilisée. Vm = 24 L.mol-1.

6. Calculer la masse de SO2 obtenue.
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