Fiche de physique - chimie
> >

AUTRES COUPLES OXYDOREDUCTEURS

Partager :


exercice 1 - Les couples Fe 3+ / Fe2+ et I2 / I - :

Rappeler les tests d'identification des ions Fe3+ et Fe2+ ; écrire les équations des réactions correspondantes et rappeler les couleurs des précipités.
L'élément iode existe sous deux formes :
  • le diiode I2 : corps pur simple, à l'état pur de couleur violette, en solution aqueuse de couleur brune.
  • l'ion iodure I- incolore en solution aqueuse.

a- protocole expérimental
Verser dans un tube à essais 2 mL de solution d'iodure de potassium KI ; ajouter 1 mL de solution de chlorure de fer (III). Faire le schéma de l'expérience et noter les changements de couleurs.
Introduire ensuite 3 mL de cyclohexane, boucher et agiter. Observer les deux phases obtenues et effectuer un test à la soude pour identifier l'espèce formée.

b- résultats
  • écrire la demi-équation rédox relative à l'élément fer de cette expérience et celle relative à l'élément iode.
  • écrire l'équation-bilan de cette réaction d'oxydoréduction.
  • classer les couples suivant le pouvoir oxydant croissant de leur oxydant.





exercice 2 - Le couple Cl2 / Cl - :

L'élément chlore et l'élément iode appartiennent à la famille des halogènes. Ils présentent donc de grandes similitudes dans leurs propriétés chimiques. En particulier, ils existent sous deux espèces : molécules diatomiques : I2 et Cl2 et anions I- et Cl- .

a- protocole expérimental
Verser dans un tube à essais 2 mL d'eau de chlore puis ajouter 1 mL de solution de sulfate de fer (II).
Faire le schéma de l'expérience et noter le changement de couleur. Tester le mélange obtenu avec la solution d'hydroxyde de sodium. Observations ?

b- résultats
Interpréter cette expérience : couples mis en jeu, demi-équations, équation bilan .
Classer maintenant les trois couples apparaissant dans ces deux expériences.




exercice 3 - Le couple MnO4- / Mn 2+ :

Le permanganate de potassium est un composé ionique constitué d'ions permanganate MnO4- et d'ions potassium K+. Il est très soluble dans l'eau et la couleur violette de la solution est due aux ions permanganate, les ions potassium sont incolores. Les ions manganèse Mn2+ sont incolores.

a- protocole expérimental
Verser dans un bécher environ 10 mL de sulfate de fer (II), mesurés à l'éprouvette, puis ajouter environ 2 mL d'acide sulfurique. Préparer dans l'éprouvette 15 mL de solution de permanganate de potassium et en verser par petites quantités dans la solution de sulfate de fer. Agiter en même temps et noter les changements de couleur de la solution. Poursuivre l'expérience en continuant d'ajouter la solution de permanganate. Comment s'aperçoit-on que ce réactif est en excès ?

b- résultats
  • écrire la demi-équation relative à l'élément fer.
  • écrire la demi-équation relative à l'élément manganèse en considérant le nouveau couple rédox intervenant dans cette expérience et en utilisant le fait que les espèces chimiques sont en solution : présence d'eau H2O et que la réaction a lieu en milieu acide : présence d'ions H+.
  • écrire l'équation bilan de la réaction d'oxydoréduction. puis classer les deux couples l'un par rapport à l'autre.
Publié le
ceci n'est qu'un extrait
Pour visualiser la totalité des cours vous devez vous inscrire / connecter (GRATUIT)
Inscription Gratuite se connecter


  • Cette fiche

    Imprimer
    Réduire   /   Agrandir

    Pour plus d'options, Connectez vous
  • Forum de physique

    * forum de première
    Plus de 20 333 topics de physique - chimie en première sur le forum.
Mentions légales - Retrouvez cette page sur l'île de la physique - chimie
© digiSchool 2017

Vous devez être membre accéder à ce service...

Pas encore inscrit ?

1 compte par personne, multi-compte interdit !

Ou identifiez-vous :


Rester sur la page

Inscription gratuite

Fiches en rapport

parmi 203 fiches de physique

Désolé, votre version d'Internet Explorer est plus que périmée ! Merci de le mettre à jour ou de télécharger Firefox ou Google Chrome pour utiliser le site. Votre ordinateur vous remerciera !