Fiche de physique - chimie
> >

La réaction entre l'acide chlorhydrique et le fer

Partager :
Prérequis
Dans ce chapitre nous ferons appel essentiellement à tes connaissances sur les ions et les réactions chimiques.

Enjeu
Il faut être capable à l'issu de ce chapitre de comprendre la composition de l'acide chlorhydrique et la notion de dégagement gazeux.

I. Composition de l'acide chlorhydrique


Expérience 1:
On verse de l'acide chlorhydrique dans un bécher et on mesure son pH.
La réaction entre l'acide chlorhydrique et le fer : image 1


Observation :
La valeur du pH est égale à 1.

Interprétation :
Le pH de cette solution est acide : cela signifie que l'acide chlorhydrique contient des ions H+.

Expérience 2 :
On verse quelques gouttes de solution de nitrate d'argent dans de l'acide chlorhydrique.
La réaction entre l'acide chlorhydrique et le fer : image 2


Observation :
On observe la formation d'un précipité blanc qui noircit à la lumière.

Interprétation :
Ce précipité prouve la présence d'ions chlorure Cl- dans l'acide chlorhydrique.

CONCLUSION :
L'acide chlorhydrique contient des ions hydrogène H+ et des ions chlorure Cl- en solution dans l'eau.
La formule ionique de l'acide chlorhydrique est (H+,Cl-).


II. Relation entre le fer et l'acide chlorhydrique


Expérience 2:
Dans un tube à essais grand modèle, mettre environ 2 pointes de spatule de Fer (Fe) en poudre; puis ajouter environ 5 cm d'acide chlorhydrique et boucher.
Quand la pression est forte approcher une flamme.
La réaction entre l'acide chlorhydrique et le fer : image 3


Observations :
Pendant, la réaction, on observe une vive effervescence.
En présentant la flamme, on entend « un pop » qui caractérise la présence du gaz dihydrogène.
On observe aussi la disparition d'une partie du fer et que le pH augmente au cours de la réaction.

Conclusion :
Une réaction chimique a eu lieu : le fer est un réactif alors que le dihydrogène est un produit.

Analyse de la solution après la réaction :
On récupère la solution après filtration et on réalise deux tests.
Test à la soude : il se forme un précipité vert qui caractérise la présence d'ions fer II : Fe2+.
Test au nitrate d'argent : il se forme un précipité blanc qui caractérise la présence d'ions chlorure Cl-

Interprétation :
La solution obtenue qui contient des ions chlorure et des ions fer II est une solution de chlorure de fer II.

Conclusion :
On peut écrire le bilan suivant :
Fer + acide chlorhydrique fleche dihydrogène + chlorure de fer II


Remarques :

Les ions chlorures sont présents en même quantité avant et après la réaction, donc ils ne participent pas à la réaction : ce sont des ions spectateurs.

Le pH a augmenté donc ce sont les ions H+ qui ont disparu et réagi avec le fer.

On en déduit que les réactifs de cette réaction sont le fer et les ions hydrogène alors que les produits sont le dihydrogène et les ions fer II.

On peut donc écrire un nouveau bilan :
Fer + ions hydrogène fleche Dihydrogène + ions fer II

Et l'équation-bilan de la réaction du fer avec l'acide chlorhydrique sera :
Fe + 2H+ fleche H2 + Fe2+
Publié le
ceci n'est qu'un extrait
Pour visualiser la totalité des cours vous devez vous inscrire / connecter (GRATUIT)
Inscription Gratuite se connecter


Mentions légales - Retrouvez cette page sur l'île de la physique - chimie
© digiSchool 2018

Vous devez être membre accéder à ce service...

Pas encore inscrit ?

1 compte par personne, multi-compte interdit !

Ou identifiez-vous :


Rester sur la page

Inscription gratuite

Fiches en rapport

parmi 201 fiches de physique

Désolé, votre version d'Internet Explorer est plus que périmée ! Merci de le mettre à jour ou de télécharger Firefox ou Google Chrome pour utiliser le site. Votre ordinateur vous remerciera !