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un melange de caco3 et baco3
bonjour, jai un probleme de chimie et je bloque completement si vous pouviez m'aider
voici la donnee :
0,5 g dun melange de caco3(M=100g/mol) et baco3 (M=198g/mol) necessite 30ml de hcl de C=0,25 mol/L
1-calculer le pourcentage en masse des sels attaques
2-calculer le nombre de moles de co2 forme
pour 1 jai fait un calcul jai eu %m(caco3)=75% et l autre =25% mais je pensee que c est faux !
merciiii davencee !
J'aurais fait ce qui suit ...
Mais comme je n'y connais rien de rien en chimie, il faut se méfier de ce que je trouve.
Si au départ, on a A mol de CaCo3 et B mol de BaCo3 -->
A CaCO3 + 2A HCl ----> A CaCl2 + A H2O + A CO2
B BaCO3 + 2B HCl ----> B BaCl2 + B H2O + B CO2
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A CaCO3 + B BaCO3 + 2(A+B) HCl --> A CaCl2 + B BaCl2 + (A+B) H2O + (A+B) CO2
Et on sait que 100 A + 198 B = 0,5
---
30 mL de HCl à 0,25 mol/L --> n = 0,25 * 0,03 = 0,0075 mol
Et donc 2(A+B) = 0,0075
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On a donc le système :
100 A + 198 B = 0,5
2(A+B) = 0,0075
qui résolu donne : A = 0,0024744 et B = 0,0012755
La masse de CaCo3 au départ est : m1 = 0,0024744 * 100 = 0,247444 g (soit 49,5 % de pourcentage en masse des sels d'attaque)
La masse de BaCo3 au départ est : m2 = 0,0012755 * 198 = 0,25255 g (soit 50,5 % de pourcentage en masse des sels d'attaque)
Nombre de moles de CO2 formé : (A+B) = 0,00375 mol
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Bonjour
ca me parait logique mais n y a il pas dautre methode ?
Effectivement, JP n'y connais rien en chimie et utilise des méthodes qui n'ont pas grand chose à voir avec ce qui est enseigné actuellement tout en oubliant parfois les unités : n'empêche : il arrive tout de même au bon résultat : bravo !
Actuellement, on écrirait les deux équations chimiques en utilisant les coefficients stœchiométriques :
CaCO3+2HCl
CaCl2+H2O+CO2
BaCO3+2HCl
BaCl2+H2O+CO2
On remarque que, dans les deux cas, la quantité de carbonate réagissant est la moitié de la quantité d'acide chlorhydrique nécessaire. En notant n les quantités en mole, cela donne :
Si on note m la masse de carbonate de calcium exprimée en gramme, celle de carbonate de baryum, exprimée aussi en gramme, vaut (0,5-m). L'équation précédente devient :
Tu obtiens une équation à une inconnue que tu sais certainement résoudre en terminale. Le calcul conduit à m=0,247g. Le pourcentage massique de carbonate de baryum dans le mélange est ainsi :
Les coefficients stœchiométriques des réactions montrent que, dans les deux cas, on obtient la même quantité de gaz carbonique que la quantité initiale de carbonate.
JP avait la bonne réponse !
JP avait la bonne réponse !
Ben oui, j'ai beau ne rien connaître en chimie, le raisonnement que j'ai fait est tout à fait sain et ce n'est donc pas rien qu'un coup de chance de trouver les réponses attendues. (même si c'est sans relecture de ma part
).
Le fait de ne pas suivre ce qui est enseigné actuellement ne me pose pas de problème, cela me rassure plutôt.
C'est vrai, qu'aujourd'hui, on essaie de former des robots qui accomplissent des taches les unes après les autres dans l'ordre établi, sans réfléchir ... et que si on s'éloigne d'un iota de cette voie, les pauvres étudiants sont dans la panade.
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