Salut, j'ai un exercice a faire en chimie, mais je bloque au tableau d'avancement, on a essayé de le faire a plusieurs mais on a pas avance, voilà l'énoncé et merci a ceux qui répondront


Données: Masse molaire de l'acide ascorbique= 176g/mol. M(Fe)=55,8. M(S)=32,1. M(O)=16. M(H)=1
L'acide ascorbique ou vitamine C est présent dedans beaucoup de fruits. Un solution d'acide ascorbique de volume V= 100mL a partir de la dissolution d'un solide de masse m=0,88g d'acide ascorbique C6H8O6. Le pH de la solution est égal à 2.7 et l'incertitude sur la mesure est égal a 0.2 unité pH

1) Donne un encadrement de la valeur du pH
Facile  2,5<pH(Solution)<2,9

2) Compléter le tableau d'avancement (3 premières lignes ) voir pièce jointe
La troisième ligne indique "état final si réaction totale"
Et c'est la le nœud de mon problème je crois car: -Je crois parvenir a le remplir mais je n'arrive pas a trouver la concentration a la fin
En réaction j'ai mis C6H8O6 + H2O -> C6H7O6 + H3O+ est ce sur ces bon ? (Bien sur tant sur je n'ai pas les concentrations je ne sais pas si je met flèche simple ou simple+inverse)

3)Indiquer si c'est un acide fort ou faible
Dépend de la 2 ou je bloque grave :/

4)Écrire l'équation de la réaction de l'eau et de l'acide ascorbique
Sauf que pour faire le tableau je dois déjà l'avoir écrit non ? Ou alors il faut plutôt préciser si il faut mettre une double flèche ou un flèche simple c'est ça ?

5)Calculer les concentrations d'acide ascorbatique et d'ion ascorbate dans la solution. En déduire Ka

6)Vérifier que pKa = 4,0

7)Tracer le diagramme de prédominance du couple acide ascorbatique et ion ascorbate
Ça ne devrait pas trop poser de soucis avec le pKa

8) Le pH du jus de citron est de 2.1 celui du jus d'orange de 5
En déduire quelle espèce chimique du couple est dominante dans chaque cas
On doit répondre a l'aide de la question précédente

Je suis vraiment perdu, et un grand merci d'avance a ceux qui me permettront de répondre au problème