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Niveau seconde
Trouver la nature du gaz en calculant sa masse molaire
Posté par lisa1406
Bonjour , j'ai deux exercices pour de main mais je ne comprend pas se qu'il faut faire , merci d'avance pour votre aide :
Exercice 1 :
Au laboratoire on dispose d'une bouteille contenant un gaz inconnu .
Ce gaz a une formule chimique qui vérifie : C..H..
De plus on sait que dans cette molécule il y a deux fois plus d'atome d'hydrogène que d'atome de carbone .
Trouver la formule chimique de ce gaz sachant que sa masse molaire est de 42 .
Bonjour.
Citation :
Ce gaz a une formule chimique qui vérifie : C..H..
Commencez par écrire la formule sous la forme CxHy, puis exploitez les données de l'énoncé...
Ce gaz a une formule chimique qui vérifie : C..H..
Citation :
il y a deux fois plus d'atomes d'hydrogène que d'atomes de carbone
De cette information, vous pouvez déduire une relation entre x et y.
il y a deux fois plus d'atomes d'hydrogène que d'atomes de carbone
A vous, je reste en ligne !
Citation :
Donc Cx : Hy * 2
Hy : Cx /2
C'est du cafouillage !
Donc Cx : Hy * 2
Hy : Cx /2
Dans la formule CxHy, x désigne le nombre d'atomes C et y le nombre d'atomes y.
Comme...
Citation :
il y a deux fois plus d'atome d'hydrogène que d'atome de carbone
...on pourra écrire y = 2 x
il y a deux fois plus d'atome d'hydrogène que d'atome de carbone
La formule CxHy peut donc se simplifier en CxH2x
Les masses molaires des éléments C et H sont respectivement : M(C) = 12 g.mol-1 et M(H) = 1 g.mol-1, celle du corps cherché (de formule CxH2x) est M = 42 g.mol-1.
Comment exprimer cette masse molaire en fonction de M(C), M(H) et x ?
A vous.
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