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Transformation chimique dans un airbag Seconde Chimie
Bonsoir, je ne comprends pas quelques questions de mon exercice sur les équations de réaction chimique et de transformation chimique en chimie.
L'exercice porte sur le dispositif d'air bag.
Pour la notion d'équation de réaction je vous demande de me l'expliquer car je ne la comprends pas. Nous venons juste de l'aborder.
Je requiert votre aide et vos EXPLICATIONS s'il-vous-plaît.
Énoncé:
1) Quelle quantité de d'azote et de sodium produit on si on utilise 65g de NaN3(g) ? Aide: calculé la quantite de matière de NaN3 (s) ; on utilisera la classification périodique.
2) Vérifier dans l'équation qu'il y a autant d'atomes de chaque type côté réactif et côté produit. Rédigez votre vérification.
L'équation de l'énoncé: 2NaN3 (s) flèche 2Na (s)+3 N2 (g)
3) Lavoisier au 17ème siècle à écrit "rien ne se crée, rien ne se perd tout se transforme".
Comment l'équation de la réaction rend compte de cet énoncé ?
Merci d'avance, Maria.
Rebonsoir j'ai vraiment besoin d'aide s'il-vous-plaît.
C'est à rendre pour jeudi.. donc même si je n'ai pas de repos ne j'espère en avoir au moins demain.
Merci à ceux qui vont m'aider d'avance. 
Bonsoir marialopez25 : Masse moléculaire de l'azoture de sodium NaN3 = 65
2 NaN3 (s) =======> 2 Na (s) + 3 N2 (g)
Equation équilibrée .
Dans l'équation chimique , on voit que 2 moles d'azoture ( 2 x 65 = 130g ) vont
dégager 3 moles de N2 soit ( 3 x 22,4 litres = 67,2 litres .
65g d'azoture vont libérer ( 65 x 67,2 : 130 ) = 33,6 litres de N2 ( 1,5 mol ) .
Bonnes salutations .
Rebonsoir et merci beaucoup pour votre réponse vraiment.
Cependant je ne comprends pas trop votre réponse avec vos calculs et les unités comme le litres enfin je veux dire énergie quoi ça réponds à ma question?
Merci beaucoup en tout cas vous me sauvez.
Si vous avez un moment veillez consulter les questions 2) et 3) s'il-vous-plaît.
Bonne soirée.
Bonjour marialopez25 : Masse moléculaire de l'azoture de sodium NaN3 = 65
Tu n'a pas l'air de connaître la chimie !?
2 NaN3 ======> 2 Na + 3 N2
2). A gauche de l'équation on a le même nombre d'atomes qu'à droite .
2 x 65 = 130 et à droite ( 2 x 23 = 46 et 6 x 14 = 84 ) . On trouve le même total .
3). La règle de Lavoisier rien ne se crée, rien ne se perd tout se transforme
s'applique .
Bonnes salutations .
Bonjour.
Tout d'abord merci pour vos réponses.
Bien sûr que je connais la chimie c'est juste que je ne comprends toujours pas la formulation de votre réponse à la question 1) avec tous ces calculs..
Pourriez vous me la reformulez mais en expliquant ce que vous calculer etc...
En classe nous avons pas encore vu l'équation de réaction (enfin si très rapidement...) pourriez vous me l'expliquer s'il-vous-plaît?
Merci beaucoup.
Maria.
Bonjour marialopez25 :
A l'aide des masses moléculaires , et des équations chimiques , on peut calculer
les quantités relatives des substances qui réagissent entre elles ( stoechiométrie ).
On procède à l'aide de la règle de trois ( en poids ou en mol ) .
Bonnes salutations .
Rebonjour.
D'accord je comprends mieux.
Sauf que sur l'exercice la professeur nous a dit de nous aider de la quantite de matière du diazote et du sodium..
Mais sinon vos calculs sont bons sauf que vous me donnez pas la quantite de sodium produite seulement celle du diazote. ..
Merci encore.
Maria.
J'ai vraiment besoin d'aide je ne comprends pas du tout la question 1) et comment la résoudre. Je suis perdu.
Qu'il y est n'importe qui qui vienne m'aider serait le bienvenu. Je demande seulement des explications pour comprendre.
Merci beaucoup. Ce forum est génial.
molécule10 en fait pour la question 1 je ne comprends pas d'où sorte vos valeur par exemple (je vous cite):
--Dans l'équation chimique , on voit que 2 moles d'azoture ( 2 x 65 = 130g ) vont
dégager 3 moles de N2 soit ( 3 x 22,4 litres = 67,2 litres .
65g d'azoture vont libérer ( 65 x 67,2 : 130 ) = 33,6 litres de N2 ( 1,5 mol ) .
Bonnes salutations .--
Par exemple l'orque vous calculer 3×22.4 litres.. d'où sorte les 22.4 litres? ??
Bonsoir je voudrais savoir comment connaître le nombre d'atomes qu'il y a dans une équation chimique enfin comment ils sont représentés.
Je vous donne par exemple cette equation chimique:
2NaN3 (s) flèche 2Na (s)+3 N2 (g)
Je ne comprends pas comment les relever.. et ni à quoi sert une équation de réaction chimique.
Quelqu'un piur m'expliquer?
Sa serait hyper sympa.
Merci.
Maria.
*** message déplacé ***
Bonsoir marialopez25,
Molecule10 t'a très gentiment expliqué tout l'exercice, le souci est que tu as de très grosses lacunes sur la connaissance de ton cours.
1) Quelle quantité de d'azote et de sodium produit on si on utilise 65g de NaN3(g) ? Aide: calculé la quantite de matière de NaN3 (s) ; on utilisera la classification périodique
--> d'après ton cours :
n(NaN3) = m(NaN3)/M(NaN3)
n quantité de matière en mol
m masse en g
M masse molaire en g/mol
M(NaN3) = M(Na) + 3M(N) = ... en utilisant la classification périodique des éléments
or d'après l'équation : 2 NaN3 ===> 2 Na + 3 N2 , donc
pour 2 moles de NaN3 il se forme 2 moles de Na et 3 moles de N2, donc en quantités de matière, on peut écrire :
n(NaN3)/2 = n(Na)/2 = n(N2)/3
<=> n(NaN3) = n(Na) = 2*n(N2)/3
2) Vérifier dans l'équation qu'il y a autant d'atomes de chaque type côté réactif et côté produit. Rédigez votre vérification.
L'équation de l'énoncé: 2NaN3 (s) flèche 2Na (s)+3 N2 (g)
côté réactif :
2 atomes de Na
2*3 = 6 atome de N
côté produits :
2 atomes de Na --> l'équation est donc équilibrée en Na
3*2 = 6 atomes de N --> l'équation est donc équilibrée en N
donc l'équation est bien équilibrée
3) Lavoisier au 17ème siècle à écrit "rien ne se crée, rien ne se perd tout se transforme".
Comment l'équation de la réaction rend compte de cet énoncé ?
On a vu en question 2 qu'il y a autant d'atomes de Na et N côté réactif et côté produits, l'équation respecte donc le principe de conservation de la matière
la FAQ du forum
) :
Merci énormément.
J'ai pratiquement tout compris. Faut juste que je fasse les calculs pour la 1) et je vous dirais si je trouve bon.
Merci.
Maria.
Bonjour gbm je suis en train de faire les calculs pour la question 1).
Je ne comprend pas comment calculer comme vous l'avez dit précédemment :
<<n(NaN3)/2 = n(Na)/2 = n(N2)/3
<=> n(NaN3) = n(Na) = 2*n(N2)/3 >>
Je ne comprends comment calculer leur quantité de matière alors que nous avons pas leur masse puisque la quantite de matière ce calcul par la relation n=m/M
Merci pour vos éventuels explications ou celles d'autres personnes..
Maria.
D'accord donc pour 1 mole de Na on a 23g de Na.
Pour 3 mole de N on a.. calculs : 3×M = 3×14 = 42
Ok donc pour 3 moles de N on a 42g de N.
Mais cependant j'ai une petite question cette question est elle liée à l'équation chimique qui est:
2NaN3 (s) flèche 2Na (s)+3 N2 (g)
Parce que ici dans l'équation chimique on a pas 1 mole de Na mais 2..
Tu vois où je veux en venir?
Maria.
Bonjour Maria,
Il faut que tu revois ton cours sur les quantités de matière,
j'ai écrit :
or d'après l'équation : 2 NaN3 ===> 2 Na + 3 N2 , donc
pour 2 moles de NaN3 il se forme 2 moles de Na et 3 moles de N2, donc en quantités de matière, on peut écrire :
n(NaN3)/2 = n(Na)/2 = n(N2)/3
<=> n(NaN3) = n(Na) = 2*n(N2)/3
Ainsi, connaissant la masse en NaN3 et en calculant sa masse molaire, tu pourras calculer sa quantité de matière.
Ensuite, en considérant que la quantité de matière du réactif disparu et celles des produits apparues sont dans les proportions stœchiométriques, on peut en déduire que : n(NaN3) = n(Na) = 2*n(N2)/3
soit
n(Na) = n(NaN3) = ... mol d'après ton premier calcul
n(N2) = 3/2*n(NaN3) = ... mol de la même façon
Ne confonds pas masse molaire et quantité de matière dans ton raisonnement.
Bonjour merci encore.
Alors ce que j'essaye de vous dire c'est que je ne comprends pas pourquoi on calcule par 3/2 comme vous avez écrit ici.:
n(N2) = 3/2*n(NaN3) = ... mol de la même façon
Et donc pour cela c'est n(Na) = n(NaN3) = 1 mol ??
Maria
Bonjour marialopez25
Juste une question concernant ton programme : est-ce que remplir un tableau d'avancement t'aurait aidé à mieux comprendre ?
Si l'expression "tableau d'avancement" ne te dit rien : laisse tomber...
Bonjour Vanoise oui tableau d'avancement ne me dis rien mdrr mais merci quand même. . Vous êtes aussi la/le bienvenue à m'aider :p
Maria
Ce ne sont que des manipulations de formules ...
d'après l'équation : 2 NaN3 ===> 2 Na + 3 N2 , donc
pour 2 moles de NaN3 il se forme 2 moles de Na et 3 moles de N2, donc en quantités de matière, on peut écrire :
n(NaN3)/2 = n(Na)/2 = n(N2)/3
que je peux aussi écrire :
n(NaN3)/2 = n(Na)/2 et n(NaN3)/2 = n(N2)/3
soit
n(NaN3) = n(Na) et 3/2*n(NaN3) = n(N2)
ensuite comme n(NaN3) = m(NaN3)/M(NaN3) = 65/65 = 1 mol oui
Bonjour,
n(NaN3) = n(Na) et 3/2*n(NaN3) = n(N2)
Ce qui nous fait 1 (NaN3)=1 (Na) et 3/2×1 (NaN3)= 1.5 mol
Voilà est-ce bon?
Ma question précédente était de savoir pourquoi dans le calculé que je viens d'écrire on divisait par 3/2 pour trouver la quantité de N2.
C'est cela que je ne comprends pas.
Mais sinon après le reste nickel. Merci beaucoup.
Maria.
Je t'ai tout réexpliqué ici :
d'après l'équation : 2 NaN3 ===> 2 Na + 3 N2 , donc
pour 2 moles de NaN3 il se forme 2 moles de Na et 3 moles de N2, donc en quantités de matière, on peut écrire :
n(NaN3)/2 = n(Na)/2 = n(N2)/3
que je peux aussi écrire :
n(NaN3)/2 = n(Na)/2 et n(NaN3)/2 = n(N2)/3
soit
n(NaN3) = n(Na) et 3/2*n(NaN3) = n(N2)
je ne fais qu'exploiter les coefficients stoechiométrique de l'équation-bilan. Il faut que tu revois ton cours, car en l'absence d'un cours sur les tableaux d'avancement, il n'y a pas d'autre méthode.
Bonjour, cet exercice est comment dire comme notre leçon car nous n'avons pas encore fait de leçon sur les tableau d'avancement etc..
C'est pour cela que je ne comprends pas certaines choses.
Merci Maria.
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