Bonjour ,
Relation 1  : Energie , ou chaleur gagnée ou perdue par un corps de masse m  et de chaleur spécifique C   pour une variation delta T .

Relation 2  : inconnue ...  C'est quoi  L   ???

L c'est l'énergie massique

en fait je ne comprends même pas à quoi elles servent ces formules, dans quels cas les utiliser etc. Si vous pouviez m'expliquer svpl ?

Bonjour,

L est sans doute la chaleur latente ou l'enthalpie de changement d'état.
Cette quantité est massique (ie elle dépend de la masse introduite). Il s'agit de l'énergie mise en jeu lors d'un changement d'état de la matière.
En espérant t'aider!

Merci (oui dans mon cours c'est écrit on dit parfois chaleur Latente)

Donc si j'ai bien compris :
quand on a par exemple: de l'eau liquide à 10 °C (dont la masse est de 20g  disons..) qui passe à l'état gazeux à 100°C

on fait la formule Q = m . c. delta T

pour trouver quel est l'énergie thermique reçue par l'eau liquide pour devenir gazeuse? (c'est un transfert endothermique non? )

Non,
Dans l'exemple , le calcul se fait en 2 étapes :
- Quantité de chaleur pour passer de 10 à 100 ° .
- Quantité de chaleur pour passer de eau à vapeur   ( à 100° ) .

oui mais je pense que tu dois aussi ajouter à cette quantité de chaleur la chaleur latente associée puisque tu as un changement d'état (liquide --> vapeur).

De maniére génerale pour une transition de 1 à 2 avec changement d'état en 1' tu as :
Q = Q1-->1' +Qchgmt état +  Q1'-->2

Q = mC(T1'-T1) + mL + mC(T2-T1')

- Quantité de chaleur pour passer de 10 à 100 ° .

C'est une variation de température donc je fais la première formule Q= delta T . c . m ?
Au passage qu'est-ce-que c concrètement ? (dans mon cours c'est écrit capacité thermique massique) mais je ne comprends pas à c'est quoi en fait ?


- Quantité de chaleur pour passer de eau à vapeur   ( à 100° )
C'est un changement d'état donc je fais Q = L . m ?
On me le donne le L ?
Puis j'additionne les deux Q pour avoir l'énergie totale requise pour ce transfert thermique ?

Merci

Oui,  exemple :
Chaleur massique ( voir les synonymes ) eau  :    4185 J/kg/K
Chaleur latente vaporisation  eau : 2265  kJ/ kg  

Tu as tout a fait raison. Tu dois ajouter les deux Q pour avoir l'énergie totale du transfert.

Pour faire simple C est la capacité thermique d'un composé, c'est à dire la possibilité pour se composé de capter de l'énergie mais aussi de la céder. De nombreuse études sont menés pour trouver des fluides capable de très bien absorber l'énergie afin de fabriquer une chaudière par exemple...

Ah d'accord! Merci j'ai un peu mieux compris! Il faut donc décomposer le changement d'état pour pouvoir calculer toutes les valeurs d'énergies ?

Oui voila il faut décomposer, en fait on te cache l'extensivité du premier principe qui te permet de décomposer les échanges.

Bonsoir,
Juste une remarque destinée à lafusee qui par ailleurs a fourni un excellent travail d'explication . La phrase : "on te cache l'extensivité du premier principe qui te permet de décomposer les échanges." est inexacte. Le fait de pouvoir décomposer les échanges en une succession d'étapes simples  n'a rien à voir avec le caractère extensif du transfert thermique. Cela est dû au fait que, dans ce contexte expérimental, la quantité de chaleur échangée est égale à la variation d'enthalpie du système. Or, l'enthalpie est une fonction d'état.

tout a fait d'accord petite erreur de ma part merci de la précision Vanoise !