Bonjour,
J'ai un problème sur le début d'un TP sur les colorants. Cela fait longtemps que je n'ai plus touché à la chimie et je n'ai pas réussi à trouver les réponses à mes questions dans mon cours ou sur internet. Merci de votre aide.

Voici l'énoncé :

Les confiseurs utilisent des colorants alimentaires pour leurs confiseries.
L'union européenne fixe, pour tous les colorants alimentaires, des valeurs de dose journalière admissible (DJA). Voici les DJA, en mg de produit absorbable par kg de masse corporelle et par jour, de trois colorants alimentaires bleus.

(Ici un tableau montrant la formule développée des des colorants suivants : Bleu patenté E131, Indigotine E132, Bleu brillant E133)
Je ne m'embête pas à les recopier car c'est inutile à mes questions.

1ére Partie :

Un étudiant, en stage dans les laboratoires du confiseur, veut vérifier si les colorants bleus des bonbons de Schtroumpf et m&m's sont les mêmes.
En bon chimiste, il se pose d'abord ces questions, puis passe aux tests.

Donnée : (un spectre et une courbe qui indique un pic d'absorbance à 620 nm environ)

1. Comment justifier que les molécules des colorants E131, E132 et E133 soient colorées ?
Les molécules des colorants E131, E132 et E133 présentent des alternances de simples liaisons et de doubles liaisons, ce qui est caractéristique des molécules colorées car les doubles liaisons absorbent la lumières.

2. Quel peut être l'allure du spectre d'absorption d'un colorant bleu ? Le dessiner
Ici, j'ai dessiné le spectre qu'on m'a donné dans les données auquel j'ai rajouté une raie noir d'absorption à 620 nm par rapport au pic d'absorption de la courbe.

3. Comment peut-on déterminer expérimentalement la présence d'un colorant bleu spécifique dans un bonbon ?
Là je ne sais pas, merci de m'aider.