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TP constante D'acidité
1) On néglige les réactions de l'acide ethanoique et de l'ion sodium avec l'eau,quelle autre réaction peut on envisager ?
Modifie t'elle les quantités de matière d'acide ethanoique et d'ion ethanoate entre l'etat initial et l'etat final ?
2) Montrer que le rapport des concentrations acides/bases est egal au rapport des quantitées de matière et ne depend donc pas du volume total de la solution dans le becher ?
Pouvais vous m'aider svp il me faut répondre a ces deux questions pour une activité préparatoire de tp
il faudrait quelques détails sur la manip.(un résumé suffit)
On néglige les réactions de l'acide ethanoique et de l'ion sodium
Ce n'est pas plutôt "ion éthanoate" à la place de "ion Na+",car Na+ est un ion indifférent.
Les solutions utilisées ont-elles la même concentration?
Merci de m'avoir répondu je vais accroître ma rédaction.
- On dispose d'une solution d'acide éthanoïque de concentration c= 1.0 mol/l et d'ethanoate de sodium solide (CH3COONA DE MASSE MOLAIRE 82 g/mol et qui se dissout totalement dans l'eau pour donner ((CH3COO- + NA+)
1) On néglige les réactions de l'acide ethanoique avec l'eau et celle de l'ion ethanoate avec l'eau,quelle autre réaction peut on envisager ?
Modifie t'elle les quantités de matière d'acide ethanoique et d'ion ethanoate entre l'etat initial et l'etat final ?
2) Montrer que le rapport des concentrations acides/bases est egal au rapport des quantitées de matière et ne depend donc pas du volume total de la solution dans le becher ? ( il faut produire une demonstration)
J'ais vraiment besoin d'aide rapidement, svp !!!
On peut dire que dans 50 ml d'eau on ajoute 20 ml d'acide et 0,41 g d'éthanoate de sodium comme manipulation.
si on néglige les réactions avec l'eau de A- et AH,une réaction possible est :
A- +AH =AH+ A-
Cette réaction ne modifie pas la composition en A- et AH
On introduit n(AH) et n(A-)
Si le volume de la solution est V, [AH]=n(AH)/V et [A-]=n(A-)/V
le rapport [AH]/[A-]= {n(AH)/V}/n(A-]/V}=n(AH)/n(A-]
dans l'exemple cité
n(AH)=1*0,02=0,02 mol
n(A-]=m/M=0,41/82=5.10-3mol
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