Bonjour,

Je suis en train de faire un exercice, mais je suis bloquée, car je trouve un résultat bizarre dès la 2eme question. J'espère que vous pourrez m'aider...

Voici l'énoncé :

L'hydroxyde de sodium solide est hygroscopique, c'est-à-dire qu'il fixe facilement la vapeur d'eau présente dans l'air. Toute solution préparée par dissolution de NaOH solide doit donc être étalonnée

On détermine la masse m=1,08 g de dix pastilles de  soude, puis on prépare un volume V=100,0 mL d'une solution mère So en dissolvant ces pastilles dans le volume d'eau nécessaire. On détermine la concentration de la solution So à l'aide du dosage d'un volume Vo= 10,0 mL par une solution d'acide chlorhydrique (H3O+ , Cl -  ) de concentration C=0,200 mol/L en présence de quelques gouttes de bleu de bromothymol BBT. Le changement de teinte de la solution indiquant le passage par le point d'équivalence a lieu pour un volume Ve de solution d'acide chlorhydrique versé égal à 11,4 mL.

1. Ecrire l'équation de la réaction, supposée totale, utilisée lors de ce dosage

2. Déterminer la concentration de la solution So

3. Montrer que le pourcentage massique de soude dans les dis pastilles est de 84,4%


A la question 1, j'ai répondu :  HO-  +  H3O+ ---> 2 H2O  

A la question 2, j'ai répondu :

n_HO-/1 = n_H3O+/1
Ca*Va = Cb*Vb
donc Ca= (Cb*Ve)/Va  = (0,2*11,4)/(10*10^-3) = 228....  et ce résultat ne me semble pas correct..

J'espère que vous pourrez m'aider..

Merci

Chloé