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Thermochimie- notion d'enthalpie

Posté par
Eli3173
27-08-13 à 01:18

Bonsoir à tous!

Bon alors je vous expose mon problème, j'ai lu dans un cours de thermochimie les généralités concernant l'enthalpie et voici quelques questions qui me trottent dans l'esprit:

- lorsque l'on définie l'anthalpie, on nous dit qu'elle correspond entre autres à la différence d'énergie des liaisons brisées par celle des liaisons formées. Mais alors cela signifie que si elle est négative, c'est qu'il y a plus de liaisons formées que de brisées.

- Dans ce cas, puisqu'à une enthalpie négative correspond une réaction exothermique, ça voudrait dire que la formation de liaisons provoque une libération de chaleur? Si oui j'aimerais comprendre brièvement comment cela se fait en général.

N'hésitez pas à me reprendre sur certains points étant donné que cette notion reste très floue pour moi!

Merci beaucoup d'avoir lu ce topic!

Posté par
Coll Moderateur
re : Thermochimie- notion d'enthalpie 27-08-13 à 08:48

Bonjour,

Je tente une réponse avec des mots "simples". Que les puristes me pardonnent !

Ce qu'il est indispensable de comprendre c'est que l'énergie de liaison entre éléments est l'énergie qu'il faut fournir à l'ensemble pour briser les liaisons et permettre aux éléments de se séparer.

Les éléments séparés ont plus d'énergie que les éléments liés (l'assemblage a moins d'énergie que les éléments séparés). La différence est l'énergie de liaison qui a été fournie au milieu extérieur lors de l'assemblage (réaction exothermique en chimie).

Les éléments seront d'autant plus liés qu'ils auront "perdu" plus d'énergie en s'assemblant. L'énergie de liaison sera d'autant plus forte. Et il faudra leur fournir d'autant plus d'énergie pour rompre les liaisons et les séparer à nouveau.



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