Bonjour

pourriez vous me dire cela est juste
Merci


On étudie, par suivi spectrophotométrique, la transformation entre les ions permanganate
2MnO ^-₄ + 5 H₂C₂O₄ + 6 h⁺                       2 Mn²⁺ + 10 CO + 8H₂0

Seuls les ions permanganates sont colorés.
On dispose d'un volume V₁ = 1,00 mL d'une solution aqueuse de permanganate de potassium de concentration c1 = 8,00.10-4 mol.L^-1, acidifiée.
On le mélange à un volume V₂ = 1,00 mL d'une solution aqueuse d'acide oxalique de concentration c₂ = 3,00.10^-2 mol.L^-.1
On mesure l'absorbance A à la longueur λm = 590 nm au cours du temps.
Les résultats sont reportés sur le graphique suivant :

1. Calculer les concentrations initiales en ions permanganate et en acide oxalique.
V₃ = V₁ + V₂
V₃ + 2 ml = 0.002 l
Cinitiale de  MnO ^-₄  =  n ₁ + 0/ V₃ =  (C₁ x V₁) + 0/V3
                                              
C_initiale de  MnO ^-₄  =   8,00.10-4  x  0.001 /0.002
C_initiale de MnO ^-₄   =   4 x 10-4 mol.L-1

C_initiale de  H₂C₂O₄  = n2/V3  =  n 2 + 0/V3  =  (C2 x V1) + 0/V3

C_initiale de  H₂C₂O₄  =   3,00.10^-2   x  0.001 / 0.002
C_initiale de  H₂C₂O₄  =   0.015 mol.L-1
                                            
2. Etablir le tableau d'avancement de la transformation chimique en fonction de c1, V1, c2, V2 et x l'avancement de la réaction dans un état intermédiaire quelconque. Faire apparaître l'état initial, l'état intermédiaire et l'état final.
3. Calculer la valeur de l'avancement final xf. Déterminer le réactif limitant.
Quantité de matière dans l'état initial :
n _H2C2O4 = 3 x 10-2   x  0.001 = 3 x 10-5 mol
n _{MnO -4}   = 8 x 10-4  x 0.001 = 8 x 10-7 mol

VOIR TABLEAU PIECE JOINTE




Si le réactif limitant est MnO4-, alors 8 x 10 ^{- 7} - 2 Xmax = 0 ce qui donne Xmax = 4 x 10 - 7 mol.
Si le réactif limitant est H2C2O4 , alors 3 x 10 ^{- 5} - 5 Xmax = 0 ce qui donne Xmax = 6 x 10 - 6 mol
L'avancement maximale = 4 x 10^-7 et le réactif limitant est le permanganate
4. Etablir la relation entre l'absorbance A, le coefficient d'absorption molaire Ԑ, la largeur l de la cuve et la concentration MnO4- à la date t. ...
A = Ԑ x l x CMnO4-
5. En exploitant le graphique, calculer Ԑ.l

je ne comprend pas

6. Montrer, grâce au graphique, que les ions permanganate sont le réactif limitant de la réaction.
Le réactif limitant est le permanganate puisque nous pouvons observer qu'il diminue au cours du temps grâce à la courbe qui nous permet d'observer une diminution du taux d'absorbance du permagante qui est proportionnel à  sa concentration

7. Définir le temps de demi-réaction t1/2. Déterminer sa valeur.
Le temps de demi-réaction t1/2 est le temps pour que l'avancement atteigne la moitié de sa valeur finale
500 / 2 = 250 s