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taux d'avancement final d'une réaction acide base
Bonsoir !
Alors c'est un dosage acide/base dont la réaction est :
C6H5COOH + OH- = C6H5COO- + H2O .
On m'a donné le graphe pour trouver le volume d'équivalence VBe et PHe qui étaient
VBe = 8ml et phE= 9
Sachant que Va= 10 ml et CB = 0.1 mol/L j'ai pu trouver CA = 8.10^(-2)
Ensuite on m'a demandé de trouver le Ph quand Vb = 4 ml ( cad point de demi équivalence), qui est PH = 4 et d'en conclure la valeur de [OH-]. Pour ça j'ai utilisé la fameuse relation [OH-] = Ke/[10^-ph] et j'ai trouvé [OH-] =1.10^-10
Mais dans la dernière question on m'a demandé de trouver le taux d'avancement final quand Vb= 4. Mais je ne comprends pas comment faire. Vous avez des idées ?
Merci d'avance 
bonjour
Bonjour
A la demi équivalence pH =pKa =4,2
l'avancement max ,à la demi équivalence est égal à la moitié de la qté de matière initiale d'acide.
Bonsoir et merci pour ta réponse 
l'avancement max n'est il pas justement la quantité de OH- ?
et qu'en est il de l'avancement final xf ?
Les valeurs de pKa se trouvent dans les livres .(ou sur internet..)
initialement on a 8.10-4mol de AH.
Pour arriver à la demi-équivalence ,il faut introduire 4.10-4 mol de OH-.
donc xmax = 4.10-4mol
ah d'accord !
Et comment trouver xf pour calculer le taux d'avancement stp ?
Sinon comment se fait-il que j'aie trouvé nOH- = 1.4*10^(-12) en utilisant la relation pour trouver [OH-] = Ke/10^-ph ? (j'ai trouvé [OH] = 1*10^(-10)
la réaction entre l'acide et OH- est totale.A la demi-équivalence ,il reste 4.10-4 mol d'acide et n(OH-)
0
en effet [OH-]=Ke/10-pH=10-14/10-4,2=10-9,8=1,5-10mol/L
le taux d'avancement est 4.10-4/8.10-4=0,50 soit 50%
J'ai écrit une ânerie..Désolé.
A la demi-équivalence,on a un mélange équimolaire d'acide et de sa base conjuguée.( [AH]=[A-])
La constante d'équilibre vaut 1.Le système est stable .
L'avancement est nul.
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