Bonjour à tous !
Je rencontre des difficultés sur cet exercice, c'est un tableau qu'il faut remplir :
Symbole | K | Be | Cl | P |
Nom | potassium | béryllium | chlore | phosphore |
Numéro atomique | 19 | 4 | 17 | 15 |
Structure électronique | (K)2(L)8(M)9 | (K)2(L)2 | (K)2(L)8(M)7 | (K)2 (L)8 (M)5 |
Ion stable formé | ||||
Structure électronique de l'ion |
Bonjour.
Il faut revoir la répartition électronique du potassium, ce n'est pas (K)2 (L)8 (M)9
Pour les deux dernières lignes appliquez la règle de l'octet (ou du duet).
A vous.
Bonjour et merci à vous !
Mais je ne comprend pas pourquoi c'est faux... Le numéro atomique est 19 et donc on doit les répartir dans K, L et M sachant que K peut en contenir 2, L peut en avoir 8 et M 18 donc il peut avoir 9 non ?
Ensuite je vous dis aussi merci pour la règle que vous m'avez donné, nous ne l'avons pas vu en cours, et vais regarder sur internet
Merci encore de prendre de votre temps pour m'expliquer tout cela
Donc j'ai trouvé pour les ions stables formés :
potassium : K+
béryllium : Be2+
chlore : Cl-
En revanche le phosphore je n'y arrive pas !
Et pour la dernière colonne je ne suis vraiment pas sûre mais j'ai déjà trouvé pour le potassium : 19 protons 20 neutrons et 18 électrons
Merci de votre réponse mais je ne comprend pas vraiment la dernière colonne... Pourriez-vous m'expliquez ?
Pour le phosphore, en cherchant sur internet, j'ai lu que le phosphore était un cas particulier et qu'il n'avait pas d'ions stables... Est-ce vrai ou ce sont des bêtises ? J'ai vraiment dû mal à comprendre.
Tout d'abord, encore merci pour vos explications !
Donc j'ai trouvé pour le Béryllium (K)2 car d'après la loi du duet, on ne peut avoir que 2 électrons dans la couche K.
En revanche pour le chlore et le phosphore j'ai trouvé (K)2 (L)8 mais je ne suis vraiment pas sûre car ils donnent tous les deux le même résultat...
Le chlore va perdre 7 électrons car (M)7 et le phosphore 5 car (M)5 ? Désolé si je dis des bêtises !
Et pour le potassium, la couche (N) me perturbe un peu car nous ne l'avons pas vue en classe, est-ce la même chose ?
D'accord pour la répartition électronique de l'ion béryllium en revanche, après ça ne va pas.
D'après la règle de l'octet, un atome tend, pour se stabiliser à adopter la configuration électronique du gaz rare le plus proche de lui dans la classification périodique.
Dans le cas du chlore Z = 17, le gaz rare le plus proche est l'argon Z = 18.
L'atome de chlore aura donc tendance à gagner 1 électron pour se transformer en ion chlorure Cl- ; sa configuration électronique devenant alors K(2) L(8) M(8).
OK ?
Revoyez aussi le cas des ions potassium et phosphore.
OK, merci !
Donc j'ai trouvé (K)2 (L)6 pour le potassium
et (K)2 (L)8 pour le phosphore, est-ce correct ?
Non, ça n'est bon ni pour l'un, ni pour l'autre.
Voici, pour info, les trois premiers gaz rares...
hélium Z = 2 (K)2
néon Z = 10 (K)2 (L)8
argon Z = 18 (K)2 (L)8 (M)8
Regardez maintenant le phosphore Z = 15 (K)2 (L)8 (M)5
Quel gaz rare a le numéro atomique le plus proche de celui du phosphore ?
Quelle est sa configuration électronique ?
Quel ion le phosphore pourrait-il donner d'après la règle de l'octet ?
Quelle serait alors la configuration électronique cet ion ?
Regardez maintenant le potassium Z = 19 (K)2 (L)8 (M)8 (N)1
Quel gaz rare a le numéro atomique le plus proche de celui du potassium ?
Quelle est sa configuration électronique ?
Quel ion le potassium pourrait-il donner d'après la règle de l'octet ?
Quelle serait alors la configuration électronique de ion ?
Je me cite pour me corriger...
Je réessaye en suivant vos consignes :
Pour le potassium (Z=19) :
Le gaz rare le plus proche est l'argon (Z=18)
La configuration électronique de l'argon est (K)2 (L)8 (M)8
D'après la règle de l'octet l'ion formé est K+
Sa configuration électronique est (K)2 (L)8 (M)7
Pour le phosphore (Z=15) :
Le gaz rare le plus proche est également l'argon (Z=18)
La configuration électronique de l'argon est (K)2 (L)8 (M)8
D'après la règle de l'octet l'ion formé est P3-
Sa configuration électronique est (K)2 (L)8 (M)11
D'accord, merci de m'avoir guidé tout au long de l'exercice, et même si je suis un peu déçue de ne pas avoir réussie, cela m'évitera de me tromper au prochain contrôle !
Merci d'avoir pris votre temps pour m'aider, je vous suis très reconnaissante
Je vous en prie.
Sachez tout de même que je vous ai fourni toutes les réponses qui manquent encore dans votre tableau.
Au revoir.
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