on introduit une bougie allumée de masse m = 3.5 g dans un flacon de volume V=500 ml rempli d'air . on ferme alors le flacon et on constate que la bougie s'éteint rapidement. La bougie et constituée de paraffine, molecule de formule brute C25 H52 (s)
A ) Ecrire l'equation chimique de la combustion de la bougie si on considere que la réaction produit du dioxde de carbone et de l'eau.
b ) Dresser un tableau d avancement de la réaction sachant que l'air est constitué en volume de 20 °/° DE DIOXYGENE ET QUE Vm= 24L.mol-1
L'observation permt-elle de préciser le reactif limitant ?
c) Calculer l'avancement maximal Xmax de la réaction
D) En déduire la msse de paraffine brûlée.
e)Calculer la masse d'eau obtenue.
édit Océane : niveau modifié
Bon, mis à par cela, qu'as-tu fait?
Il s'agit pas de balancer un exo et d'attendre qu'on le résolve à ta place...
A) réactifs:
paraffine et O2
produits:
CO2 et H2O
b) je pense que oui, à toi de faire le tableau
c)sers-toi du tableau
d)n=m/M
e)n=m/M
A toi
excusez moi mai se n'est pas dans mais habitude d 'oublier ceci
encore excuser moi
car je suis vraiment prise dans toutes les matieres !
alors recommencons
Bonjour sur cet exercice où je bloque pouvez vous m'aider
merci par avance
excusez moi la politesse c'est primordiale
Non c'est pas grave, ça peut arriver à tout le monde
Je t'ai mis des indices...
Essaie de faire la A)
oula je te conseille de revoir ta quantité de 02
Comme je le dis a chaque fois pour un tableau davancement il est primordiale d'avoir une équation bilan exacte car c'est la clé le reste c'est de l'application de formule chimique basique
Ok pour les C et les H mais pas pour les O.
Tu en as 28 d'un côté et 76 de l'autre...
76/2=38
Tu dois mettre 38 devant O2
oki je te laisse géré sa shado tu était dessus en premier
MERCI erreur de ma part oui efectivement c'etait 38
maintenant je doit chercher le reactif limitant
sion ma 2eme ligne e mon tableau qui est l etat en cour est elle:
n C25H52 -x max no2 -38x max nCO2 - 25x max n H2O -26x max
ainsi l'etat final est 0 0.03 2.5 2.6 tout est en mol
merci de me corriger
c'est gentil de votre part
un grad merci
en faite il était tres simple
je n'auraitpasdu panique
merci
encore a toi
je vais faire mes math car c'est une autre histoire
sinon peut tu regarder l exercice intitulée aire max pour celui la jai tout fai c'est seulement la derniere question il me faudrai un petit coup de pouce
merci
j'espere que tu ne crois pas que j'ai un mauvais niveau mais on va dire que c'st la rentrée donc il faut que tout ce remette en place
merci de m'avoir aider jusque ici
Il n'y a pas de quoi
Je vais ESSAYER de faire un tour sur ton autre topic mais vu que j'ai du boulot... Je te garanti rien
voici l'adresse de mon topic :https://www.ilemaths.net/forum-sujet-146293.html
merci
et ecusez moi du temps de réponse j'ai eu un probleme informatique
Bonjour!
Pas grave pour le temps de réponse... Mais je trouve pas ton topic avec ça... Je vais essayer autre chose.
bonjour merci pour l autre topic en math d'avoir répondu
(j'aimerai bien avoir ton adresse msn si c'est possible )
Oups j'ai appuyé trop tôt sur "poster".
Seulement, le réglement interdit que je marque mon adresse en plein topic.
Il faut donc que tu ailles dans mon profil et que tu prennes mon adresse
Bonne journée
Pouvez vous m'aider, j'ai exactement le meme exercixe mais je n'arrive pas a le faire , enfin je me rapel plus vraiment comment faut le faire en fait...Je n'arrive a calculé deja a l'etat initial. Pouvez vous me dire comment l'on fais svp
Merci d'avance
Ouais merci mais genre je fais pour C25H22 :
n=VxVm = 0.5 x 24 =12mol
C sa??
Merci de m'aider, j'ai trop de mal en vac...
pour la quantité de matière de paraffine, divise la masse de la bougie par la masse molaire de la paraffine
Lol, pas ***^^
Du coup on trouve 9.94 x 10[sup][/sup]-3, si je ne me suis pas gourré ...Et pour le 02je divise aussi par la masse de la bougie?
Merci bcp vraimen
pense aux chiffres significatifs
pour la quantité de matière de dioxygène c'est 0.2 ( puisque l'air est constitué à 20 % de dioxygène ) x 0.5 , le tout divisé par le volume molaire
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