Bonjour, j'ai une question sur  mon exercice à laquelle je bloque :
L'énoncé est :
on désire se placer dans les conditions Ph=10 , avec une 1ère solution d'ammoniaque NH3 à  C1:1,0mol/L et un autre solution de chlorure d'ammonuim NH4CL à C2:0,1mol/L.

la question me demande de calculer le Ph de la solution tampon avec l'ajout d'un monoacide fort à 5.10^-3 sans variation de volume.

Or je sais que l'ajout d'un acide ou d'une base dans une solution tampon ne modifie pas le PH de celle-ci, mais à partir de là je bloque.
J'ai essayé de trouver la réaction prépondérante mais j'ai l'impression que c'est absurde, je trouve :H3O+ + NH3=H2O+NH4+

Pouvez- vous m'indiquer une piste à suivre.
Merci