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Solution tampon

Posté par
peixedust 30-04-16 à 20:50

Bonjour, cela fait plusieurs fois de je refais le même numéro mais je n'obtiens tout de même pas la bonne réponse! Pouvez-vous m'aider SVP !

À 1,0 dm3 d'une solution de NH4Cl de concentration 0,10 mol par dm3, on ajoute 0,5 dm3 d'une solution de NH3 de concentration 0,30 mol par dm3

Quel est le pH de ce mélange?

Posté par re : Solution tampon 01-05-16 à 15:49

Bonjour
Le pH imposé par un couple acide/base donné, est donné par la relation :

$pH=pK_{a}+\log\left(\frac{\left[base\right]}{\left[acide\right]}\right)=pKa+\log\left(\frac{n_{base}}{n_{acide}}\right) \\$
l'acide et la base correspondant à un même couple. Pour une même solution, le rapport des concentrations est égal au rapport des quantités (en moles);
ici l'acide et la base sont suffisamment faibles et les solutions sont suffisamment concentrées pour que l'on puisse négliger les quantités de chaque espèce ayant réagit sur l'eau . On peut poser en bonne approximation :

$n_{base}=cb.vb=0,3\cdot0,5=0,15mol\quad;\quad n_{acide}=ca.va=0,1\cdot1=0,10mol$

$pH=4,76+\log\left(\frac{0,15}{0,10}\right)\approx4,94$

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