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Solution de sulfate de cuivre CuSO4. Combien de gr de cuivre ?
Bonjour,
(je ne suis pas étudiant) Je suis interessé par la galvanoplastie et particulièrement le cuivrage en tant que hobbi.
J'ai commandé par internet une bouteille de 1L de sulfate de cuivre en solution 0,1 Mol.
Je désire connaître le nombre de grammes de cuivre dans ce litre de solution.
Je ne m'y connais pas assez en chimie pour y répondre malheureusement...
Sur internet j'ai trouvé ces données:
CuSO4(s)= Cu2+(aq) + SO42-(aq)
ainsi que Cu:63,546 S:32,065 O:15,9994 H:1
et la masse molaire du CuSO4: 159,6086 g/mol
Je me doute que cette question doit paraître facile à bcp d'entre-vous mais pour un néophyte...
Merci
toujours sur internet je peux lire que CuSo4 en solution peut être pentahydratée (donc 5 vol d'eau pour un vol de sulfate).
Est-ce que ma bouteille contient ce type de solution? (sur létiquette on m'indique H2O et CuSO4)
Si c'est le cas, mon bidon contiendrait donc seulememt 1/6 de CuSO4
CuSo4 + 5 H2O = solution de CuSo4
(en tout 6 parts)
mais je ne sais pas...
Bonjour Fripon :
Le sulfate de cuivre CuSO4 à une masse moléculaire de 159,6 . Il existe dans le commerce sous forme hydratée CuSO4 . 5 H2O soit une masse moléculaire de 159,6 + 90 = 249,6
1 litre de solution 0,1 molaire correspond à 0,1 mole de CuSO4 anhydre ( 15,96g ) par litre de solution , soit 0,1 mole de Cu ( =6,36g ).
Bonnes salutations .
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