Bonsoir,

Tu as dans cet exercice du sulfate de cuivre hydraté ( de couleur bleue ) de formule (CuSO4 ; 6H2O)

Les questions 1 et 2 se traitent de la même manière et donnent le même résultat que pour du sulfate de Cuivre anhydre ( de couleur blanche ) de formule CuSO4

En revanche pour la question 3 , tu auras besoin d'utiliser la masse molaire du sulfate de cuivre hydraté à ne pas confondre avec celle du sulfate de cuivre anhydre.

Donc pour la question 1:

CuSO₄Cu²⁺+SO₄^2-

Oui,
Enfin, plus exactement :
CuSO_4(s)    Cu²⁺_(aq)  +  SO₄^2-_(aq)

On trouve parfois dans certains ouvrages l'équation :
[ CuSO₄ ; 6 H₂O ]_s   Cu²⁺_(aq)  +  SO₄^2-_(aq) + 6 H₂O
Cette manière d'écrire l'équation de dissolution avec libération de 6 molécules d'eau ... dans l'eau ne change rien.

Remarque : Le volume libéré  de l'eau contenue dans le produit hydraté est toujours négligeable devant le volume de la solution

Donc on a :

CuSO_4(s)Cu²⁺_(aq)+SO₄^2-_(aq)

Il en résulte qu'il y'a autant de d'ions Cu²⁺ que d'ions SO₄^2- dans la solution de (CuSO₄ ; 6H₂O)

D'où : [Cu²⁺]=[SO₄^2-]=

n( CuSO4 ; 6H2O )=

On a donc [Cu²⁺]=[SO₄^2-]=

??

Oui, c'est exact.

Bonsoir à vous deux,

@ pikozie : bienvenue sur le forum ! Ci-jointe une fiche sur le sujet, qui pourra servir pour des révisions (clique sur la maison) : [lien]

Je vous laisse poursuivre, bonne soirée,

Mais je ne comprend pas comment on peut calculer M(CuSO4 ; 6H2O)

Merci !

C'est tout simple :
A la masse d'une mole de CuSO₄ tu ajoutes la masse de 6 moles d'eau :

M(CuSO₄ ; 6H₂O) = M(CuSO₄) + 6 * M(H₂O)

Je trouve 267,55g.mol^-1

??

C'est bon.

Merci beaucoup odbught1

Bonne soirée à vous !