Bonjour voici ma consigne:
Quelle est la solubilité de baryum (ksp= 1,25.10^-10) dans une solution de sulfate de sodium à 2,5.10^-3 M?
J'arrive pas à commencer l'énoncé
Merci
Fais un tableau d'avancement, on se place à la limite de disparition du solide. Là contrairement au cas où on le dissout dans l'eau, on a un ion commun. Le Ks s'écrit Ks=[Ba2+][SO42-]
La concentration en Ba2+ est de x l'avancement
La concentration en SO42- est de x+2.510-3
Tu calcules x
et la solubilité c'est x+2.510-3
si je dis pas de bêtise ça fait un peu longtemps
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