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Relations acide/base et pKa
Bonjour, j'ai quelques difficultés à bien comprendre les relations sur les acides/base, notamment avec le pKa. Et j'ai donc quelques questions:
Si on a : AH +H2O A- + H3O+ (donc une réactions avec un acide, une base et de l'eau)
Le pKa est le pH pour lequel la réaction est finie et les concentrations(donc quantité) d'entité acide/base sont égales. (en vrai la réaction n'est jamais totalement finie mais les vitesse de réactions sont équivalente.)
Le pka au niveau terminale n'existe ainsi que dans l'eau? Et on ne le considère pas dans les réactions acido-basique? (simple vérification)
Pourquoi en augmentant les concentrations d'un réactif par rapport à un autre, on "oriente" la réaction? Parce que les molécules sont plus nombreuses elles ont plus de facilitées à réaliser la réaction?
Pourquoi le H3O+ qui est un acide fort ne donne-t-il pas immédiatement son proton?
L'acidité n'est que le potentiel à donner un proton ou la libération du proton?
Et pourquoi une forte concentration de H3O+ empêche les molécules acides de lâcher un proton H+ et devenir basiques? Reformulation: Pourquoi l'entité acide est majoritaire lorsque le pH est inférieur au pKa?
Merci beaucoup à ceux qui répondront à ce sujet!
Bonjour.
J'ai un peu hésité à vous répondre car vos questions sont, certes très intéressantes, mais aussi très générales et il faut se garder de réponses trop pointues qui ne se révéleront pas valables dans certaines situations.
Si on a : AH +H2O
Le pKa est le pH pour lequel la réaction est finie et les concentrations(donc quantité) d'entité acide/base sont égales. (en vrai la réaction n'est jamais totalement finie mais les vitesses de réactions sont équivalentes.) dites plutôt que si pH = pKa, le système atteint un équilibre où les concentrations des formes AH et A- sont égales
Le pka au niveau terminale n'existe ainsi que dans l'eau? Et on ne le considère pas dans les réactions acido-basique? (simple vérification)En fait, la valeur du pKa d'un couple dépend beaucoup du solvant dans lequel il est déterminé ; en terminale, c'est toujours l'eau.
Pourquoi en augmentant les concentrations d'un réactif par rapport à un autre, on "oriente" la réactiondites plutôt "on déplace l'équilibre"? Parce que les molécules sont plus nombreuses elles ont plus de facilités à réaliser la réaction?
'Cliquez sur la maison.
Pourquoi le H3O+ qui est un acide fort ne donne-t-il pas immédiatement son proton?
Dans le cas d'une réaction d'équation :
Comme
L'acidité n'est que le potentielévitez ce terme, il peut prêter à confusion à donner un proton ou la libération du proton?
La facilité à céder un proton est à associer à la force de l'acide.
Et pourquoi une forte concentration de H3O+ empêche les molécules acides de lâcher un proton H+ et devenir basiques? Reformulation: Pourquoi l'entité acide est majoritaire lorsque le pH est inférieur au pKa?
Si on introduit un acide AH (couple AH/A-), dans un milieu de pH < pKA( AH/A-), la forme AH de ce couple prédomine.
On peut interpréter cela en disant que deux acides AH et H3O+ sont en concurrence ; dans ces conditions, c'est le plus fort des deux (H3O+ , qui est l'acide le plus fort en solution aqueuse) qui cède son proton (à A- ou à H2O). L'espèce majoritaire du couple AH/A- est donc AH.
J'espère que vous aurez la patience de me lire jusqu'au bout et que mes élucubrations vous permettrons d'y voir plus clair.
A plus.
Oui c'était bien ce que je voulais dire dans la dernière question, désolé pour le manque de clarté. Merci beaucoup d'avoir pris le temps de répondre à chacune de mes questions! C'est beaucoup plus clair maintenant!
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