Bonjour,
Tu détermines le nombre d'oxydation no de Cl pour chaque ion
pour Cl- : no=-1
pour ClO- : no = 1
pour ClO3- : no = 5
La formation d'un ion ClO3- à partir d'ion ion OCl- augmente le no de 4
La formation d'ion ion Cl- à partir d'un ion OCl- dimpinue le no de 2.
Pour que l'équation de la réaction soit équilibrée, la somme algébrique des variations de no doit être nulle. Ici, l'augmentation de 4 par la formation d'un ion ClO3-  doit être compensée par la formation de 2 ions Cl- ; d'où l'équation  bilan :
3ClO^-  = ClO₃^- + 2Cl^-

Merci beaucoup ! J'ai tout bien compris mis à part la fin... Pourquoi ce 3 devant ClO- ...?

Une fois trouvé à partir des nombres d'oxydation la proportion entre les Cl- formés et les ClO3- formés, il faut bien équilibrer la réaction en écrivant la conservation de l'élément chlore et la conservation de l'élément oxygène. S'il n'y a pas eu d'erreur de raisonnement sur les no, cela équilibre aussi les charges électriques...