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Réactions par transfert de protons
Bonjour!
Pouvez vous m'aidez sur un exercice dont je ne comprend pas la correction ? Voici l'énoncé :
a) Ecrire la réaction de dissolution de l'hydroxyde de sodium NaOH (s) dans l'eau.
b) Déterminer le pH d'une solution obtenue en dissolvant 500 mg d'hydroxyde de sodium NaOH (s) dans 1.00 L d'eau.
Correction :
a) J'ai compris : NaOH --> Na+ + OH-
b) Pas compris :
n(NaOH) = (500*10^-3)/40 = 1.25*10^-2 mol
C (NaOH) = [HO-] = 1.25*10^-2
Après on en déduit la concentration de H3O+ en faisant [H3O+]=Ke/[HO-]
et on utilise la relation pH = -log [H3O+]
En fait je ne comprend pas pourquoi la concentration de NaOH est égale à la concentration de HO- ?
ET aussi pourquoi la quantité de matière de NaOH est égale à sa concentration ??
Pouvez vous répondre à ces questions svp ? Merci d'avance 
Salut !
Tout ça est dû au fait que quand tu dissous une mole d'hydroxyde de sodium, tu formes une mole d'ions hydroxydes
Je ne comprends pas ... Est ce c'est toujours le cas? Car une mole de NaOH ne devrait -elle pas être égale à 0.5 mole de Na et 0.5 de OH ?
Oui c'est toujours le cas.
As-tu vu les notions de concentrations molaires apporté et effective ou pas encore ?
Bonjour lintedanse :
b). 0,5g de NaOH dans 1 litre d'eau correspond à une solution 0,5 : 40 = 0,0125 molaire .
[Na+] = 1,25 . 10^-2 [OH-] = 1,25 . 10^-2
pH = 14 + log [OH-] 1,25 . 10^-2 = -log de 1,9
pH = 14 + log ( 1,25 . 10^-2 ) = 14- 1,9 = 12,1
Bonnes salutations ,
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