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Réactions chimiques
Bonsoir
J'aurais besoin d'aide pour cet exercice:
Un composé organique gazeux A, a pour formule CxHy où x et y sont des nombres entiers.
1- On réalise la combustion complète d'une masse m= 1g de composé A ,en présence d'un excès de dioxygène a réaction produit m1= 1,64g d'eau.
Écrire l'équation bilan de la réaction de combustion .
2-L'échantillon A ,de masse 1g ,occupe un volume V= 545mL dans les conditions de l'expérience où le volume molaire Vm= 24L/mol .Quelle est la masse molaire du composé A ? On suppose que le gaz se comporte comme un gaz parfait.
3-Déduire des résultats des questions précédentes la formule brute du composé A.
4- Quel volume minimal de dioxygène (mesuré dans les conditions où le volume molaire est Vm= 24L/mol) faut-il mettre en oeuvre pour réaliser la combustion complète de 15kg du composé A ?
Voici mon équation bilan équilibré:
4CxHy+ (2y/2)O2→ 2yH2O + 4xC ?
Merci d'avance
Bonjour.
Lors d'une combustion complète en présence de dioxygène en excès, l'élément carbone du composé CxHy se retrouve sous forme de dioxyde de carbone CO2 et non sous forme de carbone solide C.
Il faut revoir votre équation de réaction.
A plus.
Bonsoir et merci picard
Donc elle s'écrit:
2CxHy+ (y+4x/2)O2→ yH2O+ 2xCO2 ?
Pour la question 2, je veux avoir idée
Merci
Votre équation n'est pas correctement équilibrée ; à revoir donc.
Pur la question 2, vous disposez du volume occupé par A, vA = 545 mL et du volume molaire Vm = 24 L/mol, à partir de ces données, vous pouvez déterminer la quantité de matière nA de A, puis, connaissant la masse mA correspondant à cette quantité de matière, calculer la masse molaire M(A).
A vous.
L'erreur c'était plutôt (y/2 + 4x/2)O2 ?
Merci beaucoup picard
Alors pour Q2, nombre de moles de A nA= VA/Vm = 0,02 mol
nA= mA/MA ==> MA= 50g/mol ?
Q3, 50= 12x +y ?
Là où je bloque
La méthode pour trouver nA et M(A) est correcte, mais les calculs numériques sont beaucoup trop imprécis ; revoyez les, sinon ça ne va pas aller pour la suite.
Pour trouver les valeurs de x et y, utilisez, non seulement M(A) = 12 x + y, mais aussi l'information relative à la masse d'eau obtenue par combustion de 1 g de A (et puis regardez l'équation bien sûr...).
A vous
Merci picard
pour Q3 aussi , mCxHy/2MCxHy= mH2O/yMH2O ==> y=8 et donc x= 3
d'ou la formule brute est C3H8 ?
Q3 : Le composé cherché est bien C3H8.
Q4 : Votre proposition parait bien alambiquée des g, des L, des g/mol et des mol, ce n'est pas homogène.
Puisque x et y ont été déterminés, il est plus simple de les remplacer dans l'équation qui s'écrit alors...
2 C3H8 + 10 O2 
6 CO2 + 8 H2O
Ou plus simplement encore...
C3H8 + 5 O2 3 CO2 + 4 H2O
Comparer alors les quantités de C3H8 et de O2 qui réagissent ensemble.
Merci beaucoup
Je pense que j'ai compris maintenant
Ma derniere question est que pourquoi l'enonce a dit :
"on suppose que le gaz se comporte comme un gaz parfait" ?
pourquoi l'enonce a dit :
"on suppose que le gaz se comporte comme un gaz parfait" ?
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